Question

【題目】下列說法不正確的是

A. 反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力

C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 由反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，△S＞0，如反應能自發(fā)進行，則應滿足△H-T△S<0，而常溫下不能進行，則該反應的△H＞0，A項正確；B. 原電池輸出電能的能力與組成原電池的反應物的氧化還原能力和裝置的設計的和理性等因素有關，發(fā)生氧化還原反應能力越強，輸電能力越強，B項正確；C. 醋酸是弱電解質，加水稀釋促進電離，則n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，C項錯誤；D. 鍋爐長期使用，需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，使CO32-與CaSO4轉化為CaCO3，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去，D項正確。答案選C。