【題目】在玻璃熔爐中，純堿與石英反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．微粒的半徑：r(Si)>r(Na)

C．Na2CO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵 D．硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

【答案】C

【解析】

試題分析：A、無(wú)元素化合價(jià)的變化，所以該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右半徑逐漸減小，所以微粒的半徑：r（Si）＜r（Na），B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，所以Na2CO3中既含有離子鍵又含共價(jià)鍵，C正確；D、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞Si，所以硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：

則下列分析都正確的組合是

溶質(zhì)的成分

對(duì)應(yīng)圖象

溶液中離子濃度關(guān)系

A

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c（CO32－）<c（HCO3－）

B

NaOH、Na2CO3

Ⅲ

c（OH－）>c（CO32－）

C

Na2CO3

Ⅳ

c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

D

NaHCO3

I

c（Na＋）=c（HCO3－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是

A．溶液中c(OH-）和c(H+）都減小 B．溶液的pH增大

C．醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．溶液中c(H+）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) B．Q = 483.6

C．Q > 483.6 D．Q < 483.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是（　�。�

A. CO B. SO2 C. HCl D. CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

A的濃度

平衡常數(shù)K

B

溫度

混合氣體的密度

C

B的物質(zhì)的量

A的轉(zhuǎn)化率

D

催化劑的質(zhì)量

C的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過(guò)多

B．濃度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3－化學(xué)性質(zhì)不同

C．鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制取鉀(Na+KClK↑+NaCl)

D．既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)最新報(bào)道：用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.10B的質(zhì)子數(shù)是10
B.10B20是一種新合成的化合物
C.10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)相同
D.B元素位于元素周期表中的第三列

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D 為生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）A 是_________，B是_________。（填化學(xué)式）

（2）A與B高溫反應(yīng)制得金屬 D 的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________。

（3）J的溶液可用來(lái) “刻蝕”銅質(zhì)電路板，在該刻蝕過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的試劑是______________________。（寫(xiě)試劑名稱(chēng)）

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