16．關(guān)于下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.7mol Na2O2與足量的CO2氣體反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.7NA
B．足量水蒸氣與16.8gFe粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子
C．Na與水、Al與NaOH溶液反應(yīng)中水均作氧化劑
D．用鈉從四氯化鈦中置換鈦，利用了鈉的強還原性

分析 A．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，過氧化鈉中氧元素的化合價是-1價，碳酸鈉中氧元素的化合價是-2價，氧氣中氧元素的化合價是0價；
B．水蒸氣與Fe反應(yīng)生成Fe3O4；
C．Na與水、Al與NaOH溶液反應(yīng)中水中的H元素的化合價降低；
D．Na是活潑金屬，具有強還原性．

解答 解：A．在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2～2e-可知，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2=2mol，0.7mol Na2O2 與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.7mol，故A正確；
B．水蒸氣與Fe反應(yīng)生成Fe3O4，16.8gFe粉的物質(zhì)的量為$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故B錯誤；
C．Na與水、Al與NaOH溶液反應(yīng)中水中的H元素的化合價降低，所以反應(yīng)中水為氧化劑，故C正確；
D．Na是活潑金屬，具有強還原性，所以用鈉從四氯化鈦中置換鈦，利用了鈉的強還原性，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于電子轉(zhuǎn)移計算、氧化還原反應(yīng)基本概念等知識點的考查，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：則水分子中O-H鍵能為（　�。� 
化學(xué)鍵H-HO=O
鍵能/kJ/mol436498
A．463.4kJ/molB．926.8kJ/molC．221.6kJ/molD．413kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：

（1）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑及條件：氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）E在一定條件下可反應(yīng)生成一種高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH2O．
（4）乙�；馓阴Ｂ戎杏�5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線，無機試劑任選．
（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)月為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA
C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D．在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{5}{3}$NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應(yīng) 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）合成氨實驗中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成2mol NH3（g）中的化學(xué)鍵放出的總能量．①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2時，經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0至10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（$\overline{M}$）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）實驗窒制乙烯中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑，當(dāng)用酸性高錳酸鉀溶液驗證產(chǎn)物時，必須把氣體通往NaOH溶液，原因是SO2能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液制乙烯時，當(dāng)用酸性高錳酸鉀溶液難驗證產(chǎn)物時，必須先把氣體通往水溶液，原因是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)
（3）實驗室制乙炔時，常用CuSO4溶液溶液去除氣體雜質(zhì)，碳化鈣電子式
（4）相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠離于烷烴，為什么？醇分子之間含有氫鍵
（5）丙三醇俗稱甘油，結(jié)構(gòu)簡式是CH2OH-CHOH-CH2OH乙二醇工業(yè)上用途（填一種）汽車防凍液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期五種非金屬元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙 
丙丁戊
A．原子半徑：甲＜乙，簡單陰離子的半徑：丙＞�。疚�
B．非金屬性：乙＜丁
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丙＜丁
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙＞�。疚�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體通入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時間）
（1）該反應(yīng)在60S內(nèi)用NO2的表示的反應(yīng)速率為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）下表是不同溫度下測定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
T/K323373
K值0.022？
據(jù)此可推測該反應(yīng)（生成NO2）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）． 升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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