Question

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：

①該反應的熱化學方程式為

　N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1�。�

②根據(jù)圖1所示，只改變條件R，當N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡常數(shù)K　AC�。�

A．可能增大     B．一定不變     C．可能不變 D．可能減小     E．增大、減小、不變均有可能

（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應分為：

第一步：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）

第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（g）+H2NCONH2（l）

某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗測得

反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示：

①合成尿素總反應的快慢由第　二　步反應決定．

②反應進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=　1.5×10﹣4　mol/（L•min）．

③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a．　氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減小�。籦　15min時第一步反應達到平衡狀態(tài)，55min第二步反應達到平衡狀態(tài)�。�

Answer 1

考點：

物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；用化學平衡常數(shù)進行計算．.
分析：	（1）①根據(jù)能量變化圖計算反應熱，反應熱=反應物的鍵能和﹣生成物的鍵能和，從而書寫熱化學方程式； ②平衡向正反應方向移動，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，可采用的方法為升高溫度或者增加氧氣的量； （2）①已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，結(jié)合圖象變化趨勢進行判斷，反應快慢可以依據(jù)第一步和第二步反應的曲線斜率比較大小； ②分析圖象計算10分鐘時二氧化碳的消耗物質(zhì)的量，結(jié)合化學反應速率概念進行計算； ③分析圖象曲線的變化，氨基甲酸銨是隨時間變化到15min物質(zhì)的量增大，之后減小，15min時第一步反應達到平衡狀態(tài)，55min氨基甲酸銨物質(zhì)的量不再變化，第二步反應達到平衡狀態(tài)．
解答：	解：（1）①該反應中的反應熱=反應物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=（946+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+184kJ/mol，所以N2和O2反應生成NO的熱化學反應方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1； 故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol﹣1； ②只改變條件R，當N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡向正反應方向移動，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，可采用的方法為升高溫度K增大或者增加氧氣的量K不變，故選：A、C； （2）①由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應生成氨基甲酸銨后不再變化，發(fā)生的是第一步反應，氨基甲酸銨先增大再減小最后達到平衡，發(fā)生的是第二部反應，從曲線斜率不難看出第二部反應速率慢，已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，故合成尿素總反應的快慢由第二步?jīng)Q定， 故答案為：二； ②依據(jù)圖象分析，二氧化碳再進行到10min時物質(zhì)的量為0.25mol，所以此時的反應速率為==1.5×10﹣4mol/（L•min）， 故答案為：1.5×10﹣4； ③分析圖象曲線的變化，氨基甲酸銨物質(zhì)的量隨時間變化，到15min物質(zhì)的量最大，之后減小，上圖中氨氣物質(zhì)的量不變，15min時第一步反應達到平衡狀態(tài)，55min氨基甲酸銨物質(zhì)的量不再變化，第二步反應達到平衡狀態(tài)； 故答案為：氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減小；15min時第一步反應達到平衡狀態(tài)，55min第二步反應達到平衡狀態(tài)．
點評：	本題考查了熱化學方程式的計算分析，化學反應速率、平衡常數(shù)和化學平衡狀態(tài)的分析判斷，主要是圖象變化的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．