Question

【題目】短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質)析出，同時產生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：Z>Y>X>W

B. Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C. Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液

D. X與W、Z形成的化合物不少于三種

Answer 1

【答案】D

【解析】

R的簡單氫化物可用作制冷劑，常見制冷劑為液氨，則R為N元素；X是短周期中金屬性最強的元素，則X為Na元素；Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，因Y的原子序數大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素；由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生，則黃色沉淀為S，則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。

綜上，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S。

根據以上分析，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S，

A項，根據元素周期律可知，同周期元素的原子半徑隨原子序數的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數的遞增而逐漸增大，因此原子半徑：Na>Al>S>O，即X> Y> Z>W，故A項錯誤；

B項，非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性強于H2S的穩(wěn)定性，即Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱，故B項錯誤；

C項，Y的氧化物是Al2O3，可溶于強酸和強堿溶液，R的最高價氧化物對應的水化物是硝酸，因硝酸是強酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氫化物是NH3，溶于水生成弱堿NH3H2O，則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故C項錯誤；

D項，X與W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。