【題目】下列說法中，正確的是（　�。�

A. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g

B. 1 mol硫酸的質(zhì)量是98gmol﹣1

C. 甲烷的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量

D. 1 mol NH3含N原子數(shù)約是6.02×1023個(gè)

【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol，A錯(cuò)誤；B、1 mol硫酸的質(zhì)量是98g，B錯(cuò)誤；C、甲烷的摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位，在數(shù)值上與它的相對(duì)分子質(zhì)量相同，C錯(cuò)誤；D、1molNH3含N的物質(zhì)的量是1mol，其中氮原子數(shù)約是6.02×1023個(gè)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴，如： +H2C=CH2
+2H2C=CH2
+2H2C=CH2
丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物，具有重要的工業(yè)用途．
（1）寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成M、N等多種芳香烴．紅外光譜、核磁共振是研究機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，寫出M，N的結(jié)構(gòu)簡式． M：元素組成：C89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個(gè)信號(hào)．
N：元素組成：C88.82%、H11.18%；1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)．
M： ， N： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是__________．

（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________．

（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：________________，請(qǐng)你解釋其中的原因 __________________________________________________

（2）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學(xué)平衡． I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液的pH（填大于、小于或等于） Na2A溶液的pH．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 ． a．c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14 b．c（Na+）+c（K+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
c．c（Na+）＞c（K+） d．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低溫度時(shí)，Ksp（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）II、含有Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理： Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3
①該廢水中加入綠礬（FeSO47H2O）和H+ ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
②欲使10L該廢水中的Cr2O72﹣完全轉(zhuǎn)化為Cr3+ ， 理論上需要加入g FeSO47H2O．
③若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10﹣13molL﹣1 ， 則殘留的Cr3+的濃度為 ． （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E,F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下： ①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn﹣1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ， F的價(jià)層電子排布式為 ．
（2）B,C,D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為 ．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是 ．
（4）以E,F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為 ．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】遇碘水顯藍(lán)色的是（ ）
A.羊肉
B.鮮魚片
C.面粉
D.雞蛋黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B. 任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C. 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通玻璃的主要成分是：（ ） ①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO．
A.①③⑥
B.②③④
C.①③④
D.③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從_____端通入； 從_____端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用 “a”或“b” 填空)。

②可觀察到A瓶的溶液___________________________。

③C瓶溶液的作用是 ___________________________。

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