Question

下圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A是一種常見的液態(tài)化合物,C、D、G、H、K是單質(zhì)，其它為化合物，G、K是普通鋼中的兩種重要元素，其中K含量少，E、F對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，請(qǐng)按要求作答：

（1）寫出化合物的電子式：_________________________。

（2）①寫出A與J反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

②將少量的H通入F的溶液中，反應(yīng)的總離子方程式為：_________________________。

（3）B與足量稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸為4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol（保留2位有效數(shù)字）。

（4）已知在200℃，101Kpa下，0．12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I，吸收了1316J的能量，寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。

（5）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則正極的電極反應(yīng)為：___________。

②若用此電池電解300mL5mol／L的氯化鈉溶液一段時(shí)間，兩極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3．36L氣體，此時(shí)溶液的pH為_________（假設(shè)電解前后溶液體積不變化）。

③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w4．48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序?yàn)椋篲______________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1)   

(2) ①2H₂O+2Na₂O₂= 4 Na^＋+4OH^－+ O₂↑  ②2F₂+4 OH^－= 4F^－+ O₂+2H₂O

(3)0.43

(4)C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ∆H=+131.6kJ/mol（條件200⁰C,101Kpa不注明扣一分，狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)不給分，+漏掉不給分）（2分）    

 (5)①O₂+4e^－+2H₂O = 4OH^－  （2分）

②14  （2分） 

③c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^—) ＞c(CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(H^＋) （2分） (漏寫離子不給分)

【解析】

試題分析：依題意可以推出A+H的反應(yīng)為2F₂+2H₂O=4HF+O₂，A+G的反應(yīng)為3Fe+4 H₂O=Fe₃O₄ +4H_2， A+K的反應(yīng)為C+ H₂O=CO + H₂.A+J的反應(yīng)為2Na₂O₂ +2H₂O=4NaOH+ O₂，可以完整回答出（1）（2）兩問。（3）Fe₃O₄與HNO₃反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4*（1/28）*3＝0.43mol.(4) C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  ∆H=+131.6kJ/mol(5) ①O₂作正極，O₂+4e^－+2H₂O = 4OH^－②2NaCl + 2H₂O =2NaOH + H₂ + Cl₂ .通過(guò)兩極產(chǎn)生氣體的體積為3．36L可以算出NaOH的物質(zhì)的量0.3mol，進(jìn)而求出NaOH的濃度為1mol/L，pH=14. ③通入4．48L二氧化碳后溶液中有1.2molNaCl，Na₂CO₃為0.1mol ,NaHCO₃為0.1mol�？紤]CO₃^2-水解能力大于HCO₃^-，可以推出各離子的濃度大小關(guān)系。

考點(diǎn)：依照物質(zhì)的性質(zhì)推斷和反應(yīng)原理的考察。