Question

地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．
以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：
回答下列問題：
（1）小星對粗鹽進行初步提純第Ⅰ步進行

 

操作．
（2）小明在第Ⅱ步中，欲將MgCl₂去除，選擇添加NaOH溶液，請寫出該反應的化學方程式

 

．但小亮同學對小明設想提出不同意見，他認為應該用Ca（OH）₂代替NaOH，理由是

 

．
（3）小琴對第Ⅲ步進行實驗，要將溶液中的Ca²⁺沉淀出來，必然加一種常見的鹽，該鹽為

 

，反應化學方程式為

 

，該鹽要加過量的目的是

 

，據此分析，經過第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶質有

 

．
（4）第Ⅳ步中，小琴加入過量鹽酸，除去溶液中所有雜質后，認為過量的鹽酸也并不是新引入的雜質，經過加熱蒸發(fā)，鹽酸也可以除去，小琴利用了鹽酸的

 

性．

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：離子反應專題

分析：（1）粗鹽提純的第一步是將混合物溶解然后過濾；
（2）氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀下來，但是氫氧化鈉的價格高于氫氧化鈣；
（3）碳酸鈉可以將粗鹽中的鈣離子沉淀，加入試劑過量能保證鈣離子沉淀完全；
（4）鹽酸具有揮發(fā)性．

解答： 解：（1）粗鹽提純時，第一步是將混合物溶解然后過濾除去泥沙等雜質的過程，故答案為：過濾；
（2）粗鹽提純時，加入氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀下來，即2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl，但是氫氧化鈉的價格高于氫氧化鈣，導致提純時的成本太高，
故答案為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；NaOH價格較貴，使成本過高；
（3）碳酸鈉可以將粗鹽中的雜質離子鈣離子沉淀，反應為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，加入試劑過量能保證鈣離子沉淀完全，經過第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶質有粗鹽中的氯化鈉，加入的過量的碳酸鈉的剩余部分以及上一步除去鎂離子所加的過量的氫氧化鈉，
故答案為：Na₂CO₃；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；確保Ca²⁺完全沉降；NaCl、Na₂CO₃、NaOH；
（4）經過加熱蒸發(fā)，鹽酸也可以除去，應為鹽酸具有揮發(fā)性，故答案為：揮發(fā)．

點評：本題考查學生粗鹽的提純知識，可以根據所學知識進行回答，難度較大．