12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
B．1.0 L 1.0 mol•L-1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA?
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．已知C2H4和C3H6混合物的質(zhì)量為ag，所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．偏鋁根離子、水分子中都含有氧原子；
C．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，14g二者的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；
D．C2H4和C3H6的最簡式為CH2，計算混合物含有CH2個數(shù)，結(jié)合1個CH2含有3個原子解答．

解答 解：A．標(biāo)況下，鹽酸為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．偏鋁根離子、水分子中都含有氧原子，所以1.0 L 1.0 mol•L-1 的NaAl02水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2 NA，故B錯誤；
C．14gN2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；
D．a(chǎn)g混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：$\frac{ag}{14g/mol}$=$\frac{a}{14}$mol，ag混合物中含有原子數(shù)為$\frac{a}{14}$×3×NA=$\frac{3a}{14}$NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的相關(guān)計算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用條件和對象，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．姜黃素是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物通過如下反應(yīng)制得：

已知：①
②
請回答下列問題：
（1）試劑X為NaOH的水溶液．
（2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mo1、2mol、1mol，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）姜黃素中的含氧官能團(tuán)除甲氧基（CH3O-）外還有羥基、羰基（寫名稱）．
（4）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為+OHCCOOH→，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（5）符合下列條件G的同分異構(gòu)體共有9種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且面積比為2：2：2：1：1的是HO-C6H4-CH2OOCH．
①屬于芳香酯類   ②苯環(huán)上有兩個取代基   ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛 （），寫出制備肉桂醛所需有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式C6H5CHO、CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空．

（1）屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是③⑤（填編號，下同）．
（2）具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是②．
（3）只能得電子的粒子是③⑤；只能失電子的粒子是①④⑥；既能得電子，又能失電子的粒子是⑦⑧．
（4）③粒子半徑小于④粒子半徑（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實際正確的是（　�。�
選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑
A食鹽（細(xì)沙）NaOH溶液
BCO（NH3）濃H2SO4
CCO2（SO2）Na2CO3溶液
DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+
B．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：SO42-、Cl-、K+、Mg2+
C．含有較多Al3+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO3-
D．含有較多Fe2+的溶液：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是ac（填寫序號）．
a．使用高效催化劑    b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)      d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（mol•L-1）-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖2所示．
請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的 Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：
①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃硫酸，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3 反應(yīng)．
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過濾除去S，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4，反之不含．
（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25，00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備
流程圖如圖：

已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃02080100
溶解度（g/100g H2O）74.491.8525.8535.7
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是把亞鐵離子全部氧化成三價鐵離子．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是裝置A中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變（其他合理答案也給分）．
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入鹽酸后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為Fe2Cl6．
（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色；
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{162.5cV}{m}$%．

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同步練習(xí)冊答案