一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．通入的CO2氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L

B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L

C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol

D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：（3）由圖可知，加入HCl 3 mol時開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，A項正確。加入4 mol HCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=4mol，所以c(NaOH)=  =2mol/L，B項正確。Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，C項錯。由生成CO2 1mol可知溶液中含Na2CO3 1mol，NaOH 2 mol，D項正確。

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
（1）O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
，
（2）O到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
．
（3）標準狀況下通入CO2氣體的體積為
44.8
44.8
L，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
2.5
2.5
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
Ⅰ．最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹摌?gòu)想技術(shù)流程如下：
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（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
（1）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡，測得c（H2）=2.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）T1℃時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K（T1）=50．此溫度下，在一個2L的密閉容器中加入一定量CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
 
v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若其他條件不變時，只改變反應(yīng)的某一個條件，下列說法正確的是
 
．
A．若達到新平衡時c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移動
B．若將容器體積縮小到原來的一半，達到新平衡時，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
C．若向容器中同時加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移動
D．若升高溫度，平衡常數(shù)將增大
Ⅲ．CO2和SO2的處理是許多科學(xué)家都在著力研究的重點．有學(xué)者想以如圖所示裝置用燃料電池原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
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（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，電池總反應(yīng)式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
（1）O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為______，
（2）O到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）標準狀況下通入CO2氣體的體積為______L，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市黃州區(qū)菱湖中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
（1）O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為______，
（2）O到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）標準狀況下通入CO2氣體的體積為______L，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．

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