Question

一定量CO₂通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO₂)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．通入的CO₂氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L

B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L

C．A溶液中含Na₂CO₃和NaHCO₃ 各1mol

D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na₂CO₃

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：（3）由圖可知，加入HCl 3 mol時開始生成氣體，故發(fā)生反應為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，A項正確。加入4 mol HCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=4mol，所以c(NaOH)=  =2mol/L，B項正確。Na₂CO₃跟鹽酸的反應是分步進行的：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl與Na₂CO₃、NaHCO₃都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，C項錯。由生成CO₂ 1mol可知溶液中含Na₂CO₃ 1mol，NaOH 2 mol，D項正確。

考點：化學方程式的有關(guān)計算