【題目】(1)下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。

①0.5 mol氨氣

②標準狀況下22.4 L氦氣

③4 ℃時9 mL水

④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個。

③該氣體在標準狀況下的體積為________L。

④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

【答案】①④③② NA

【解析】

(1)所含原子數(shù)分別為:①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol；②×1＝1 mol；③×(2＋1)＝1.5 mol；④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol。比較大小得答案為①④③②；

(2)m g氣體的物質的量為mol，所含分子數(shù)為NA，所含原子數(shù)為NA，該氣體在標準狀況下的體積為L，氣體完全溶于水形成V L溶液，其濃度為mol·L－1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下有以下四種氣體：

①6.72 L CH4　②3.01×1023個HCl分子　③2.404×1023個H2S分子�、�0.2 mol NH3

a.物質的量由小到大的順序_____________________________________

b.質量由小到大的順序_________________________________________

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6 g的Na2R，其物質的量為________。

（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質量為12 g。此混合物中：混合氣體的平均相對分子質量是________，對氫氣的相對密度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H9Cl的同分異構體共有(不考慮立體異構)（ ）

A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是( )

A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－

C.K＋、Cl－、I-、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是(　　)

A. Cu和NaOH溶液均能導電，故Cu和NaOH均為電解質

B. 水溶液中，1 mol KCl比1 mol KClO3電離出的Cl－多

C. NH3溶于水后，溶液能夠導電，但NH3是非電解質

D. NaHSO4溶于水電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是

A. 到達平衡狀態(tài)時，加入催化劑，平衡不移動，反應速率也不會發(fā)生改變

B. 反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態(tài)

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應吸收akJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①已知t℃時AgCI的Ksp＝2×10－10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C．在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀

D．在t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。

Ⅰ．過氧化氫性質實驗

（1）酸性條件下H2O2可將水中的Fe2＋轉化成Fe3+，由此說明H2O2具有___________性。請寫出該反應離子方程式： 。

（2）已知H2O2是一種二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；則H2O2的電離方程式為 ，常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。

Ⅱ．過氧化氫含量的實驗測定

興趣小組同學用0.1000 mol·L－1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到達終點的現(xiàn)象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

計算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是

A. 在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示

B. 可逆反應中，反應物的轉化率增大，一定導致化學平衡常數(shù)增大

C. 可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度

D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

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