Question

1．鐵在地殼中的含量約占 5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等．紅熱的鐵能跟水蒸氣反應(yīng)，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．其生成黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，其原因是Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式解釋）．再向此溶液中加入足量氫氧化鈉，生成沉淀顏色會(huì)由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，寫出此變化的化學(xué)方程為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe₃O₄和一種可燃性氣體，可燃?xì)怏w為氫氣；黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，說明溶液中無鐵離子，可能是黑色固體物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵；亞鐵離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很容易被氧化成氫氧化鐵．

解答 解：紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe₃O₄和氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，黑色的物質(zhì)溶于酸后，加入KSCN，見不到血紅色產(chǎn)生，說明溶液中無亞鐵離子，可能是黑色固體物質(zhì)中含有單質(zhì)鐵，反應(yīng)方程式為：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
再向此溶液中加入足量氫氧化鈉，亞鐵離子與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，則沉淀顏色會(huì)由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握鐵及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．