Question

I、煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：

①2FeS₂+7O₂+2H₂O4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-  ；

②Fe²⁺+O₂+H⁺Fe³⁺+____________；

③FeS₂+2Fe³⁺3Fe²⁺+2S；

④2S+3O₂+2H₂O4H⁺+2SO₄^2－。

已知：FeS₂中的硫元素為－1價。

回答下列問題：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整

                                                        

（2）反應(yīng)③的還原劑是__________________。

（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來

II、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________________________     。  在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_______________________     _。（提示：碘元素被氧化成IO₃^—）從以上實驗可知，ClO^—、I₂、IO₃^—的氧化性由強到弱的順序是                         。

III、工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS₂）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO₂ ，冶煉銅的反應(yīng)為

若CuFeS₂中 Fe 的化合價為＋2 ，反應(yīng)中被還原的元素是       （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________________。

Answer 1

 I、 （1）4   1  4   4  2H₂O (2分)  （2）FeS₂(1分)    （3）硫酸鹽(1分)

II、2I­^－+ClO^－+H₂O = I₂ + Cl^－+2OH^－  (2分)

    I₂ + 5ClO^－+2OH^－ = 2IO₃^－+ 5Cl^－+H₂O (2分)  ClO^－>IO₃^－>I₂(1分)

III、Cu、O(2分);  100N_A(2分)