據(jù)中國儲能網(wǎng)訊2012年8月23日報道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li(C)+LiCoO2Li2CoO2，下列說法不正確的是
A．該電池屬于二次電池
B．充電時LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻
D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價)，電池放電時發(fā)生的反應(yīng)通常表示為LaNi5H6＋6NiO(OH)＝LaNi5＋6Ni(OH)2。下列說法正確的是

A．放電時儲氫合金作正極
B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H＋
C．充電時陽極周圍c(OH－)減小
D．充電時儲氫合金作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A．因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C．銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O
D．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10－3 mol的OH－放電時，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是(　　)

A．陽極上析出11．2 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) B．陰極上析出32 mg Cu 
C．陰極上析出11．2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)b在兩處的腐蝕速率．a(chǎn)<b
B．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的碳均為正極
C．a(chǎn)、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D．a(chǎn)、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+ 4 H+=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

①                  ②                 ③                       ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題


金屬鋅為活潑金屬，易被腐蝕。下列關(guān)于鋅的腐蝕說法正確的是

A．圖a中，??入海水中的鋅棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是  

A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B電解時電子的流動方向為：負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

(1)溶液A的溶質(zhì)是                  ；
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                             ；
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用                                            ；
(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是          。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是            ；                     
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有     。                  

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