9．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（Na+）=2c（CO32-）B．c（H+）＞c（OH-）C．c（CO32-）＞c（HCO3-）D．c（CO32-）＞c（OH-）

分析 A．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，c（Na+）＞2c（CO32-）；
B．Na2CO3為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液呈堿性；
C．Na2CO3為強堿弱酸鹽，電離為主，水解程度相對較小；
D．Na2CO3 為強堿弱酸鹽，CO32-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離為主，水解生成的氫氧根離子濃度較�。�

解答 解：A．Na2CO3為強堿弱酸鹽完全電離：Na2CO3 =2Na++CO32-，碳酸根離子水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以c（Na+）＞2c（CO32-），故A錯誤；
B．CO32-水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液中c（H+）＜c（OH-）呈堿性，故B錯誤；
C．Na2CO3為強堿弱酸鹽完全電離：Na2CO3 =2Na++CO32-，碳酸根離子水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，電離為主，水解程度相對較小，所以c（CO32-）＞c（HCO3-），故C正確；
D．Na2CO3 為強堿弱酸鹽，CO32-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離Na2CO3 =2Na++CO32-為主，CO32-水解程度較小，水解生成的氫氧根離子濃度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（CO32-）＞c（OH-），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子濃度大小比較，明確物質(zhì)的性質(zhì)和掌握鹽類水解的規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意可溶性鹽的電離大于弱根離子的水解，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Br＞Se
B．還原性：H2Se＞HBr
C．Se在元素周期表中位于第四周期第六族
D．在Se2Br2分子中只含有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O三種元素中電負(fù)性最小的是C．（填元素符號），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式（簡寫）[Ar]3d64S2．
（2）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．血紅素中N原子的雜化方式有sp2、sp3，在如圖2的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO  （填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式，1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

（6）現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3.6H2O的晶體，其中 Ti3+的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，
另一種為綠色．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，進(jìn)行實驗：
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測溶液；
②分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾、洗滌、干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為3mol，綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到的白色沉淀為2mol．則綠色晶體的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某小組同學(xué)在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)．
實驗操作實驗現(xiàn)象
�。t色物質(zhì)附著于鋁片表面
ⅱ．大量無色氣體從紅色物質(zhì)表面逸出，放出大量的熱
ⅲ．燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀
（1）現(xiàn)象ⅰ中的紅色物質(zhì)是Cu．
（2）經(jīng)檢驗現(xiàn)象ⅱ中的無色氣體為氫氣．
①甲認(rèn)為Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
②氫氣從紅色物質(zhì)表面逸出的原因是Cu和Al在酸性條件下形成原電池，Cu為正極，H+在正極表面得電子生成氫氣．
（3）探究白色沉淀的化學(xué)成分．
查閱資料：Cu+可與濃氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+（無色），該無色物質(zhì)在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色．乙認(rèn)為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：
a．取白色沉淀，充分洗滌；
b．向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；
c．取其中一份無色溶液…
d．將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
①步驟c的實驗方案是加入足量的稀硝酸，再滴加幾滴硝酸銀溶液．
②用化學(xué)平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入濃氨水，濃氨水與Cu+反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，Cu+濃度減小，平衡正向移動，促進(jìn)CuCl溶解．
（4）探究CuCl產(chǎn)生的原因．
①丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，因為Cu具有還原性．
②取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，改進(jìn)實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進(jìn)之處是加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2CO（g）→2C（s）+O2（g）；△H＞0不能自發(fā)進(jìn)行，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢宰园l(fā)
B．粗銅電解精煉時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相同
C．體積均為10mL pH均為2的鹽酸與醋酸，分別加入0.1g Zn，最終醋酸產(chǎn)生的H2多
D．一定條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡時，v（NO2）逆=2v（N2O4）正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)NH4Al（SO4）2溶液的敘述正確的是（　　）
A．0.1mol/L的該溶液中含有0.2NA個SO42-
B．該溶液中Cu2+、H+、NO3-可以大量共存
C．滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．該溶液加熱蒸干后得到Al2O3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
B．c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．室溫下滴加NaOH溶液至溶液呈中性后：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．在溫度不變時，水溶液中c（H+）和c（0H-）不能同時增大
B．pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，pH=4
C．中性溶液中必然有c（H+）=c（0H-）=1×10-7mol/L
D．在0.1mol/L HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是（　�。�
A．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料B．水玻璃可用作木材的防火劑
C．鋁制容器可用于盛裝稀硫酸D．碘化銀可用于人工降雨

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