Question

【題目】一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表：

物質	X	Y	Z
初始物質的量/mol	0.2	0.2	0
平衡物質的量/mol	0.1	0.05	0.1

下列說法正確的是（ ）

A.反應可表示為，其平衡常數(shù)為8 000

B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，則平衡常數(shù)增大

C.若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大

D.若升高溫度，Z的濃度增大，則溫度升高時正增大，逆減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

結合表中數(shù)據可知，，故反應可表示為，平衡時各物質的量濃度為：

物質	X	Y	Z
平衡物質的量濃度/mol·L-1	0.05	0.025	0.05

再根據勒夏特列原理來判斷即可。

A.根據分析可知，該溫度下，平衡常數(shù)，A項錯誤；

B.平衡常數(shù)只受溫度影響，改變壓強，平衡常數(shù)不變，B項錯誤；

C.壓縮體積，平衡右移，X的體積分數(shù)減小，濃度增大，C項正確；

D.升高溫度，正、逆反應速率均增大，D項錯誤。

答案選C。