正確掌握化學基本概念和化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述中正確的是

A．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學鍵的類型完全相同

B．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-

C．因為NH4HCO3是強電解質，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

B．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等

C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg 14C所含的原子個數(shù)

D．若氣體摩爾體積為22.4 L•mol﹣1，則所處條件為標準狀況

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質子數(shù)之和是A、C質子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序：r（B)>r（C)>r（D)

B．C的最高價氧化物對應水化物的堿性在同周期中最強

C．E分別與A、C形成的化合物中化學鍵類型相同

D．B的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D的弱

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學情檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是

A．ρ＝ B．w＝

C．w＝ D．c＝

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中，錯誤的是

A．H2CO3 H++HCO3－ ； HCO3－ H++CO32－

B．H2SO4 == 2H++SO42－

C．NaHS == Na++H++S2－

D．CH3COOH H＋ + CH3COO―

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①

②

③

④

⑤

A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃石市高三9月調研考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）節(jié)能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸。甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2CH3OH。請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如（圖1）所示。從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v(CO)＝ ，該反應的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高溫度 B．充入He氣

C．再充入1molCO和3molH2 D．使用催化劑

（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量＝_____g/mol。

（5）根據(jù)(圖2)，寫出此反應的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三7月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是

A．58.5g氯化鈉晶體中含有NA個氯化鈉分子

B．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

C．標準狀況下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子

D．120gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省鄭州市新高三年級調研檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

A．【化學—選修3．物質結構與性質】（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為___________（填元素符號），其原因是____________。

（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為___________________；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是______________（填化學式，寫出兩種）。

（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學式為分別為：甲________________，乙___________；甲高溫易轉化為乙的原因是______________。

（5）這5種元素形成的一種1 ：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖丙所示）。該化合物中，陰離子為_______________，該化合物加熱時首先失去的組分是______________，判斷理由是________________

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