Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H＜0
• B、生鐵和純鐵同時放入海水中，純鐵更易腐蝕
• C、常溫下，PbSO₄易溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，說明（CH₃COO）₂Pb是弱電解質
• D、H₂S（g）+FeO（s）?FeS（s）+H₂O（g），其他條件不變時增大壓強，反應速v（H₂S）和H₂S的平衡轉化率均增大

Answer 1

分析：A、當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行；
B、生鐵易發(fā)生電化學腐蝕，腐蝕速率快；
C、硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質醋酸鉛；
D、壓強對平衡無影響．

解答：解：A、當△G=△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行，△G=△H-T?△S＞0時，反應能自發(fā)進行，已知4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）△S＞0，在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H＞0，故A錯誤；
B、生鐵中含有少量的C，易發(fā)生電化學腐蝕，所以腐蝕速率比純鐵快，故B錯誤；
C、硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質醋酸鉛，使硫酸鉛的溶解平衡不斷正移，促進硫酸鉛溶解，故C正確；
D、其他條件不變時增大壓強，反應速v（H₂S）增大，壓強對平衡無影響，所以H₂S的平衡轉化率不變，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷、鋼鐵的腐蝕、沉淀溶解平衡的移動，影響平衡和速率的因素，題目涉及的知識點較多，側重于對基本原理應用的考查，難度不大．