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16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
B．使pH試紙顯藍色的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-
D．pH=0的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-

分析 A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液，顯酸性；
B．使pH試紙顯藍色的溶液，顯堿性；
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液；
D．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間結合生成絡離子．

解答 解：A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故A正確；
B．使pH試紙顯藍色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，故B錯誤；
C．由水電離的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg2+，故C錯誤；
D．pH=0的溶液，顯酸性，Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、絡合反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．環(huán)境問題已經是我國面臨的重大問題．
Ⅰ．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．研究表明，C02經催化加氫可合成低碳醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H幾種化學鍵的鍵能如表所示
化學鍵C=0H-HC-CC-H0-HC-0
鍵能/kJ•mol-1803436332409463326
通過計算得出△H=-28kJ/mol．
（2）在1.0L恒容密閉容器中投入lmolC02和2.75molH2發(fā)生該反應，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醉的物質的量如圖所示．
當壓強為P2，溫度為512K時，向該容器中投入 lmol CO2、0.5mol H2、2mol CH3OH、0.6mol H20時，平衡向逆反應方向移動．
（3）以CH3OH、空氣（02含量20%）、KOH溶液為 原料，以石墨為電極可直接構成燃料電池，則該電池的負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；用該 電池電解500mL 1mol/L CuSO4溶液，當燃料電池消耗標況下56L空氣時，計算理論上兩極電解產生氣體的總物質的量1mol．
Ⅱ．SO2也是一種大氣污染物，可以用海水處理含SO2的廢氣，海水中主要離子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量（mg/L）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-；142
SO42-2560Mg2+1272
（1）海水經初步處理后，還含有Ca2+、Mg2+，Na+、Cl-，向其中加入石灰漿使海水中的Mg2+轉換 為Mg（OH）2，當Mg2+剛好沉淀完全時，c（ Ca2+）為4.58mol/L
已知Ksp[Mg（OH）2]=1.2×l0-11   Ksp[Ca（OH）2]=5.5×10-6
（2）處理過的廢氣中S02的含量可以通過碘量法來測定．用到的試劑有：0．l mol•L的碘標準溶液，淀粉溶液．當把處理后的廢氣以每分鐘aL（標況下）的流速通入到lOOmL含有淀粉的碘標準液中，t min達到滴定終點．滴定終點的現象為溶液藍色褪去，且半分鐘不恢復顏色計算該處理氣中SO2的含量$\frac{0.224}{at}$（用含a，t的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一中元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其它物質已經略去）：

（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現象為紫紅色變?yōu)闊o色；體現B的還原性（填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+CuSO4+2H2O；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為1：2；
（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，請寫出實驗室制備A的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O；請寫出C→D的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（3）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；將C長期露置于空氣中，最后將變成物質E，E的化學式為Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量642kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-642.0kJ/mol．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol
則CO與SO2反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=CO2（g）+S（s）△H=-270kJ/mol．
（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實驗中最先出現渾濁的是D（填字母代號）．
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
（4）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，實驗室用0.25L0.10mol/L的一元強酸和強堿恰好完全中和，若中和后溶液體積為500mL，其溶液的比熱容為4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度近似為1.0g/mL，則溶液溫度升高了0.68℃．（結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，達到新的平衡后，B的濃度是原來的40%，則（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．物質A的轉化率變大
C．物質B的質量分數增加D．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關敘述正確的是（　　）
A．按熔點由低到高排列I2、CO2、Hg、KCl、SiO2
B．在石英晶體中，每個硅原子和相鄰的兩個氧原子以共價鍵結合
C．有機物分子中碳原子成鍵方式和排列方式有多種以及同分異構現象的存在都是有機物種類繁多的原因
D．因為石墨是金剛石的同素異形體，所以二者空間結構相似，化學性質相似

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列物質：（1）①O2 ②三氯甲烷 ③CH3CH2CH2OH④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3 ⑦${\;}_{6}^{12}$C ⑧CH3CH（OH）CH3 ⑨${\;}_{6}^{13}$C ⑩CH3OH．其中屬于同系物的有③⑩或⑧⑩（填序號，下同），互為同分異構體的有③⑥⑧，互為同素異形體的有①④，屬于同位素的有⑦⑨，是同一種物質的有②⑤．
（2）已知碳原子數小于或等于6的單烯烴與HBr反應，加成產物只有一種結構，符合此條件的單烯烴有3種．在這些烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構體有2種，則該烯烴的結構簡式為（并命名之）．名稱2-丁烯．結構簡式：CH3CH=CHCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
B．pH=13的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 NaClO溶液中：K+、Na+、NO3-、I-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Na+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數為1、內層電子全排滿的基態(tài)原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學式），由此可以推知CN22-的空間構型為直線型．
（3）尿素分子中C原子采取sp2雜化．尿素分子的結構簡式是．

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