下列說法正確的是()
A. 增大壓強,活化分子數(shù)增加,化學反應速率一定增大
B. 升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大
C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D. 加入反應物,使活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率增大
考點: 化學反應速率的影響因素.
專題: 化學反應速率專題.
分析: A、增大壓強,使?jié)舛仍龃,活化分子百分?shù)增加;
B、升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率增大;
C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞,只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞;
D、加入反應物,活化分子百分數(shù)不變.
解答: 解:A、增大壓強,使?jié)舛仍龃螅罨肿訚舛仍黾,化學反應素速率增大,故A錯誤;
B、升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定能夠增大,故B正確;
C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞,只有能發(fā)生反應的碰撞才是有效碰撞,故C錯誤;
D、加入反應物,活化分子百分數(shù)不變,但活化分子總數(shù)增加,化學反應速率增大,故D錯誤.
故選B.
點評: 本題考查學生影響化學反應速率的因素中的溫度、濃度因素,可以根據(jù)所學知識進行回答,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列無色溶液中,各組離子能大量共存的是()
A. Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B. Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C. Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D. Ba2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
硅及其化合物在材料領域中應用廣泛.下列敘述中不正確的是( 。
A. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
B. 裝堿性溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞
C. 二氧化硅是制造光導纖維的材料
D. 二氧化硅屬于酸性氧化物,不能與任何酸反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式中,正確的是( 。
A. 氧化亞鐵和稀硝酸反應FeO+2H+═Fe2++H2O
B. 硫酸鋁溶液與足量燒堿:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
C. 氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+
D. 金屬鋁投入NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+2H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于燃燒熱的說法中正確的是()
A. 1 mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量
B. 常溫下,可燃物燃燒放出的熱量
C. 在25℃、1.01×105Pa時,1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量
D. 燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
今有如下三個熱化學方程式:
H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol﹣1
關于它們的下列表述正確的是()
A. 它們都是吸熱反應 B. a、b和c均為正值
C. a=b D. 2b=c
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科目:高中化學 來源: 題型:
在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H1>△H2的是()
A. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
B. S(g)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2
C. C(s)+O2(g)═CO(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
D. H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1;H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
按要求完成下列問題:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(液體,分子式為CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 ;將該反應設計成堿性燃料電池,寫出該電池的負極電極反應方程式
(2)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=﹣247.4kJ•mol﹣1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 .
(3)已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為:
P4(s,白磷)+5O2=P4O10(s);△H=﹣2986kJ•mol﹣1
4P(s,紅磷)+5O2=P4O10(s);△H=﹣2956kJ•mol﹣1
則白磷比紅磷 (填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)
(4)已知一定條件下A2與B2自發(fā)反應生成AB3,則反應A2(g)+3B2(g)=2AB3(g) 的△S= 0,△H 0 (填“<”、“>”、“=”)
(5)如圖為電解精煉銀的示意圖, a (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為 .
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