（08茂名市二模）下列分析正確的是（）

A．氯氣和二氧化硫混合后去漂白某一潤濕的有色物質(zhì)，漂白效果會明顯加強

B．衛(wèi)生部為了消除碘缺乏病規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘是以單質(zhì)形式存在

C．苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也滲有少量苯酚，所以我們可以用苯酚對環(huán)境消毒或直接涂抹于皮膚上進行消毒

D．工業(yè)酒精不能加水當飲料，其原因是它含有甲醇，它雖具有酒香味，但飲后會導(dǎo)致中毒

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08茂名市二模）（本題9分）下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請回答后面的問題：

pH

C（CrO42－）

C（HCrO4－）

C（Cr2O72－）

C（H2CrO4）

4

0.0003

0.104

0.448

0

5

0.0033

0.103

0.447

0

6

0.0319

0.0999

0.437

0

7

0.2745

0.086

0.3195

0

8

0.902

0.0282

0.0347

0

9

0.996

0.0031

0.0004

0

（1）寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式                                               （3分）

（2）若要得到CrO42－應(yīng)控制的條件是                                      （2分）

（3）電離出CrO42－電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72－電離平衡常數(shù)為K3，則K2    K3（填>、＝、<）（2分）

（4）鉻酸的物質(zhì)的量濃度為                            （2分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08茂名市二模)（15分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）早期生產(chǎn)用黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，理由是       （2分

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有              （2分）

A．升高溫度                       B．減少壓強      

C．不斷補充SO2和空氣             D．及時分離出SO3

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取了哪些措施？                                   

                                                                        （3分）

（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。  （3分）

（5）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為                    （3分）

(6)在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝      。（2分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08茂名市二模）以酚酞試劑為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄入下表：

 

待測液

消耗標準鹽酸（0.1mol/L）的體積

①

20.00mLNaOH溶液

V1 mL

②

20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水

V2 mL

③

敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液

V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度C合理的是（B 080204  080306    ）

A.          B.

C.               D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08茂名市二模）下列敘述不正確的是（）

A．常溫下，10mL0.02 mol/L HCl溶液與10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用 FeCl3溶液一次鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08茂名市二模）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（）

A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強         B．溶液中的H＋起催化作用

C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低            D．溶液中的Cl－起催化作用

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