（8分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________。
(3)4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時(shí)，v(正)________v(逆)。

(1)2AB  (2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)＞�。�

解析試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少0.8mol－0.4mol＝0.4mol，B的物質(zhì)的量增加0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AB。
（2）容器容積是2L，所以反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1。
（3）4min的時(shí)候反應(yīng)物的濃度仍然再繼續(xù)減少，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)。8 min時(shí)，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v(正)＝v(逆)。
考點(diǎn)：考查方程式的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算和反應(yīng)速率大小比較
點(diǎn)評：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此可以判斷進(jìn)行的方向以及正逆反應(yīng)速率的大小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)變化的曲線如下圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)開始至第2 min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東濟(jì)寧魚臺一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。
?1?根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線：

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

?2?體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；
?3?列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：______________________；
?4?該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
?5?如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在該反應(yīng)達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)改變實(shí)驗(yàn)條件?溫度、壓強(qiáng)、催化劑?得到Z的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間t(min)變化的曲線1、2、3?如上右圖所示?則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西上饒中學(xué)高一潛能班下期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________。

(3)4 min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min時(shí)，v(正)________v(逆)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

(9分)某溫度時(shí)，在2  L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：

 

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；

(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：___________________；

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于                     ；

 (5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

 

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