Question

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內(nèi)無中子，A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2；D元素原子的最外層電子數(shù)較次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F^2-及G^-兩種陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．
（1）用電子式表示化合物AG的形成過程：

 

；
（2）電解EG的水溶液的離子化學(xué)方程式是

 

；
（3）下列變化中的物質(zhì)均為上述七種元素間形成的單質(zhì)或化合物間的變化，某些反應(yīng)條件及某些物質(zhì)已略去，請按要求寫一例化學(xué)方程式或回答有關(guān)問題．
①若X、Y均為氣態(tài)氫化物，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是

 

；
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對分子質(zhì)量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)．則X、Y中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內(nèi)無中子，則A為H；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，則D為O；F^2-及G^-兩種陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則F^2-為S^2-，G^-為Cl^-，即F為S，G為Cl；A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2，則1+8+B=17-2，所以B=6，即B為C；又因?yàn)锽、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C為N；同周期中堿金屬元素的原子半徑最大，所以E為Na，據(jù)此答題．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內(nèi)無中子，則A為H；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，則D為O；F^2-及G^-兩種陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則F^2-為S^2-，G^-為Cl^-，即F為S，G為Cl；A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2，則1+8+B=17-2，所以B=6，即B為C；又因?yàn)锽、C、D原子序數(shù)依次增大，所以C為N；同周期中堿金屬元素的原子半徑最大，所以E為Na，
（1）AG為氯化氫，用電子式表示氯化氫的形成過程為，故答案為：；
（2）EG為氯化鈉，電解氯化鈉的水溶液的離子化學(xué)方程式是2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）①X、Y均為氣態(tài)氫化物，而且二者反應(yīng)生成Z，所以X、Y為NH₃、HCl，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl；
②X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，說明該元素至少有兩種二元酸或多元酸，則為H₂SO₃和H₂SO₄，所以其酸式鹽為NaHSO₃和NaHSO₄，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對分子質(zhì)量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，說明該類物質(zhì)既顯酸性又顯堿性，所以該物質(zhì)為氨基酸，其中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是甘氨酸，結(jié)構(gòu)簡式是H₂NCH₂COOH，
故答案為：H₂NCH₂COOH．

點(diǎn)評：本題考查了元素的推斷、電子式，方程式的書寫，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化等，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律是解本題的關(guān)鍵，難度中等．