Question

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。

(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____

Answer 1

【答案】防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)

【解析】

（1）根據(jù)氯化亞鐵易被被氧化分析；

（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

（3）根據(jù)煤油不溶于水，密度比水小，能隔絕空氣分析。

（1）鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑發(fā)生反應：2Fe3++Fe＝3Fe2+，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；

（2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；

（3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響。