有10%的蔗糖溶液342g，在這種溶液中，蔗糖分子與水分子個(gè)數(shù)之比為


  1. A.
    1∶1
  2. B.
    1∶9
  3. C.
    1∶171
  4. D.
    34.2∶307.8
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：（1）Na （2）Na2O （3）酒精（4）CO2（5）NH3 （6）HCl（7）H2SO4 （8）BaSO4（9）蔗糖  （10）NaCl溶液
其中屬于電解質(zhì)的是
（2）（6）（7）（8）
（2）（6）（7）（8）
；屬于非電解質(zhì)的是
（3）（4）（5）（9）
（3）（4）（5）（9）
；既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電的是
（1）（10）
（1）（10）
．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的有（　�。﹤�(gè)
（1）濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
（2）Na、C、S都能直接與氧氣反應(yīng)，生成兩種相應(yīng)的氧化物
（3）在Fe2（SO4）3、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入過(guò)量H2S，產(chǎn)生的沉淀是CuS和S
（4）精英家教網(wǎng)所有碳原子一定在同一平面上
（5）用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
（6）利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
（7）纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
（8）合成纖維、人造纖維及光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
（9）將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
（10）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖．
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
 

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
 

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖
 

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
 

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
 

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
 

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
 

（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
 

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
 

（10）植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸
 

（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
 

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽
 

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)
 

（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致
 

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
 

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
 

（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)
 

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
 

（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
 

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）某同學(xué)為探究蔗糖的水解反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟III的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
精英家教網(wǎng)

實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I．向編號(hào)為①②③的3支試管中，分別加入1mL 20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時(shí)水浴加熱約5min 均無(wú)明顯現(xiàn)象
II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰 均無(wú)明顯現(xiàn)象
III．取試管③，先加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰
 
結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應(yīng)
（2）“酒是陳的香”的原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯．實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
②試管b中盛放的試劑是
 
溶液
③若要把b中制得的乙酸乙酯從混合物中分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
④生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
a單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
b單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
c單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
d正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
e混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
（3）加熱聚丙烯塑料得到的產(chǎn)物如表：
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 12 24 12 16 20 10 6
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
①試管A中的最終殘余物為
 
；
②試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有
 
種．
③錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是
 
；經(jīng)溴水充分吸收再干燥后，剩余兩種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                              _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度

至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為              。

②將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為               。

③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為                。

（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是           。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                         ，

驗(yàn)證純堿溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)方法（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）：                            。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）               。

④某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的

10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。

 

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