下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫下，2.7 g 鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，得到的電子數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2與22.4LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成2NA個(gè)SO3
C、常溫常壓下，16g臭氧含有的氧原子數(shù)目為NA
D、通常狀況下，11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鋁為活潑金屬，在反應(yīng)中失去電子，不會(huì)得到電子；
B．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
C．臭氧中只含有氧原子，16g臭氧分子中含有16g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol；
D．通常狀況下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量．
解答： 解：A．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應(yīng)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，不是得到電子，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下44.8LSO2與22.4LO2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫小于2mol，故B錯(cuò)誤；
C．16g臭氧分子中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有的氧原子數(shù)目為NA，故C正確；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋁在反應(yīng)中是失去電子，不是得到電子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
Ⅰ．由苯丙酸諾龍的結(jié)構(gòu)分析，它能
 
（填序號(hào)）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d．與Na2CO3溶液作用生成CO2
Ⅱ．苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：
根據(jù)以上信息回答（1）～（4）題：

（1）B→D的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）H的核磁共振氫譜圖有
 
個(gè)吸收峰；符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有
 
種．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)．�、谀苁笲r2的CCl4溶液褪色．　③屬于芳香族化合物．
寫(xiě)出滿(mǎn)足上述三個(gè)條件同時(shí)苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會(huì)減少的是（　　）
A、H+
B、HC03-
C、OH-
D、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)間的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、Fe→Fe3O4
B、Fe3O4→Fe
C、Fe→FeC12
D、Fe （OH）3→Fe （OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NO+CO2?2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)速率為v2．對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（　�。�
A、同時(shí)增大
B、同時(shí)減小
C、v1減少，v2增大
D、v1增大，v2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料．制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位．
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
己知：①C （s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO （g）的△H=
 
．
（3）反應(yīng)TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti在A(yíng)r氣氛中進(jìn)行的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容量瓶上無(wú)須標(biāo)記的是（　�。�
A、刻度線(xiàn)B、溫度C、濃度D、規(guī)格

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-的電子層結(jié)構(gòu)相同．關(guān)于A(yíng)、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是（　�。�
A、一定都是短周期元素
B、單質(zhì)的還原性：B＞A
C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞C
D、原子序數(shù)：B＞A＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有氫氣、氮?dú)鈨煞N氣體共8.6克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為8.96L，則氫氣的物質(zhì)的量為
 
mol，氫氣與氮?dú)怏w積比
 
．混合氣體平均摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．

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