Question

A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族．且C與F能形成原子個數(shù)比2：1的化合物M與原子個數(shù)比為3：1的化合物N．已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬．
（1）寫出下列元素符號：A

 

B

 

C

 

D

 

E

 

F

 

．
（2）M能在一定條件下生成N，寫出反應的化學方程式：

 

．
（3）寫出F在元素周期表中的位置：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A與D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；E元素為地殼中含量居第2位的元素，則E為Si；B與E同主族，則B為碳元素；C與F同主族，且C與F能形成原子個數(shù)比為2：1的化合物M與原子個數(shù)比為3：1的化合物N，則C為O元素、F為S元素，M為SO₂，N為SO₃，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為H元素；A與D同主族，原子序數(shù)相差大于2，故D為Na；E元素為地殼中含量居第2位的元素，則E為Si；B與E同主族，則B為碳元素；C與F同主族，且C與F能形成原子個數(shù)比為2：1的化合物M與原子個數(shù)比為3：1的化合物N，則C為O元素、F為S元素，M為SO₂，N為SO₃，
故答案為：H；C；O；Na；Si；S；
（2）M為SO₂，N為SO₃，M能在一定條件下生成N的化學方程式：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
（3）F為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，涉及元素推斷、方程式書寫，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．