Question

【題目】到目前為止人們已發(fā)現(xiàn)或合成了118種元素，元素①-⑨在周期表中的位置如下表所示(序號代表對應的元素)。

(1)②在周期表中的位置_________

(2)元素⑤、⑧、⑨中，原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)

(3)⑥與⑦的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱為______。(填化學式)

(4)①分別與②③④⑤形成的化合物中，最穩(wěn)定的物質的化學式是______.

(5)能說明⑨的非金屬性比③強的化學方程式為_______

(6)化合物甲是元素③形成的最簡單氫化物，甲的電子式是___。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式是_______。

Answer 1

【答案】 第2周期ⅣA族 S>Cl>F NaOH、Mg(OH)2 HF 2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分別是H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。

（1）②為碳元素，在周期表中位于第2周期ⅣA族；正確答案：第2周期ⅣA族。

(2)元素⑤為F、元素⑧為S、元素⑨為Cl，同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F ；正確答案： S>Cl>F。

(3)元素⑥為Na、元素⑦為Mg，金屬性越強，該元素最高價氧化物的水化物堿性就越強，因此二元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性NaOH大于Mg(OH)2；正確答案：NaOH、Mg(OH)2。

(4)氫元素分別與C、N、O、F形成的化合物中，元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以四種氫化物中最穩(wěn)定的為.HF；正確答案： HF。

(5) 元素⑨為Cl，元素③為N，利用氯氣的氧化性大于氮氣的氧化性進行驗證，氯氣與氨氣反應生成氮氣和氯化氫或氯化銨，反應方程式：2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；正確答案：2NH3+3Cl2=N2+6HCl或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。

(6)③為氮元素，其形成的最簡單氫化物為氨氣，電子式是；H2O2與氨氣反應生成氮氣和水，反應方程式為3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O；正確答案：；3H2O2+2NH3=N2+6H2O或3H2O2+2NH3·H2O=N2+8H2O。