【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質下列推斷正確的是

A. 原子半徑:Z>Y>X>W(wǎng)

B. 最高價氧化物對應的水化物酸性:Y>X

C. 簡單陰離子的還原性:W<Z

D. W、Y、Z組成的化合物只含共價鍵

【答案】B

【解析】

根據(jù)化合物M的性質流程圖中信息可知,M與氯化鐵溶液反應得紅色溶液則含有SCN-,所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,則氣體為氨氣,M中含有NH4+,SCN-與氫氧化鈉不反應,繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會變紅,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),則W、X、Y、Z分別為HC、N、S元素,據(jù)此分析。

根據(jù)化合物M的性質流程圖中信息可知,M與氯化鐵溶液反應得紅色溶液則含有SCN-,所得溶液與氫氧化鈉溶液共熱后得到能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,則氣體為氨氣,M中含有NH4+,SCN-與氫氧化鈉不反應,繼續(xù)加入氯化鐵溶液還是會變紅,短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),則W、XY、Z分別為H、CN、S元素。

A. 原子半徑:ZS)>XC)>YN)>WH),選項A錯誤;

B. 元素非金屬性越強,其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,故最高價氧化物對應的水化物酸性:YX,即HNO3>H2CO3,選項B正確;

C. 非金屬性越弱,簡單陰離子的還原性越強,故ZW,選項C錯誤;

D. W、Y、Z組成的化合物NH4HS、(NH4)2S中既含共價鍵也含離子鍵,選項D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線:

已知:①D分子中有26元環(huán);

請回答:

1)化合物A的結構簡式___________。A生成B的反應類型___________

2)下列說法不正確的是___________。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4 molOH

C.DPOCl3的反應還會生成E的一種同分異構體

D.G的分子式為C16H18O3N4

3)寫出C→D的化學方程式____________________________________________。

4X是比A2個碳原子的A的同系物,寫出符合下列條件的X可能的結構簡式:_______________________________________________________。

1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結構

5)流程中使用的DMFN,N-二甲基甲酰胺結構簡式為,是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示,其他無機試劑任選)。_____________

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【題目】I.鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請回答下列問題:

(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的__________ (填“Na2O”或“Na2O2”);

(2)Al2O3能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水,則是一種___________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)氧化物;

(3)Fe(OH)3不溶于水,但能溶于酸,請寫出Fe(OH)3與鹽酸反應的化學方程式:_____________

II.氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題:

(1)在空氣質量報告的各項指標中,有SO2和NO2的指數(shù),SO2是一種無色有毒氣體,NO2是一種_________(填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體;

(2)氨氣極易溶于水,其水溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性;

(3)加熱時,濃硫酸可與碳發(fā)生反應:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應中,濃H2SO4表現(xiàn)出___________(填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

III.乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題:

(1)乙醇的結構簡式為CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能團為__________;

(2)生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應的化學方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實,你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是:醋酸_____碳酸(填“>”或“<”);

(3)在濃硫酸的催化作用下,加熱乙酸和乙醇的混合溶液,可發(fā)生酯化反應。請完成化學方程式:CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+________。

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【題目】在反應C(s)CO2(g)===2CO(g)中,可使反應速率增大的措施是(

①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭

A. ①②③B. ②③④⑤C. ①②③⑤D. ②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于熱化學方程式:2H2(g) + O2(g)→H2O(l) + 571.6kJ的敘述錯誤的是

A.H2(g) +O2 (g) →H2O (1) + 285.8kJ

B.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量

C.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ的熱量

D.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6kJ的熱量

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【題目】以海水為電解質的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源,其電池反應離子方程式為:2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl。該電池工作時,下列說法正確的是

A. 正、負極的質量均減少 B. AgCl電極發(fā)生氧化反應

C. 電子由AgCl經(jīng)外電路流向Mg D. 實現(xiàn)了電能向化學能的轉化

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【題目】CO可用于合成甲醇,化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)下圖是反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________(填“>”、“<”或“=”)K2。在T1溫度下,往體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO和2 mol H2,經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。則該反應的平衡常數(shù)為____ 。

②若容器容積不變,下列措施可增加CO轉化率的是________(填字母)。

a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.使用合適的催化劑 d.充入He,使體系總壓強增大

(2)在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系,則曲線z對應的溫度是________℃;該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K1、K2、K3的大小關系為________。

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【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到平衡時SO3為0.3 mol,此時若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達到新平衡時SO3的物質的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol

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【題目】一種從銅電解工藝的陽極泥中提取SeTe的流程如下:

下列敘述錯誤的是(

A. 合理處理陽極泥有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 流出液是H2SO4溶液

C. 電解過程中陰極上析出單質Te

D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后,可在瓷坩鍋中焙燒

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