Question

（15分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na^＋、A^2－、HA^－、H^＋、OH^－，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1)寫出酸H₂A的電離方程式_____________________________________________。

（2）Na₂A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________

往Na₂A溶液中加入            可抑制其水解 

A   NaOH固體   B  氯化鐵固體     C 水  D   碳酸鈉固體

已知K_sp(BaA)＝1.8×10^－10，往20mL 1 mol·L^－1Na₂A溶液中加入10 mL 1 mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋濃度為__________ mol·L^－1。（忽略A^2—的水解）

 (3)若溶液M由2 mol·L^－1H₂A溶液與2mol·L^－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序為_____________。

 (4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液；②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L^－1的HCl與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為____________。

（5）若溶液M由pH＝3的H₂A溶液V₁ mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H^＋)/c(OH^－)＝10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

 

Answer 1

【答案】

（15分）(1)H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－

（2）堿，A^2—＋H₂O HA^—＋OH^—     HA^—＋H₂O H₂A＋OH^—    AD  5.4×10^－10

【解析】略