下列關于NO的敘述不正確的是( )
A.NO對環(huán)境的危害在于破壞臭氧層、形成酸雨等方面
B.NO可以是某些含高價N物質的還原產物也可以是某些含低價N物質的氧化產物
C.實驗室制取少量的NO可以用向下排空氣法收集
D.生物體內存在少量NO能提高其生理機能,如擴張血管、促進免疫力等
科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是:( )
(A)碳酸氫鉀水解:HCO3—+H2O H3O++CO32—
(B)向硝酸銀溶液中加入過量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
(C)濃度均為0.1mol·L-1的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積混合
Ba2++2OH-+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
(D)向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得:
下列有關敘述正確的是
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
為比較鐵和銅金屬活動性強弱,某研究小組的同學設計了如下一些方案,并將實驗結果記錄如下:
方案 | 現象或產物 |
①將鐵片置于CuSO4溶液中 | 鐵片上有亮紅色物質析出 |
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒 | 產物分別為FeCl3和CuCl2 |
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中 | 產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4 |
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中 | 鐵片上有氣泡,銅片上不產生氣泡 |
⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中,并用導線連接 | 鐵片溶解,銅片上有氣泡產生 |
能根據以上各種現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有( )
A.2種 B.3種
C.4種 D.5種
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:
(1)操作Ⅰ使用的試劑是________,所用主要儀器的名稱是________。
(2)加入溶液W的目的是________。用CaO調節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中數據可知,理論上可選擇的pH最大范圍是________。酸化溶液Z時,使用的試劑為________。
開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH | |
Mg2+ | 9.6 | 11.0 |
Ca2+ | 12.2 | c(OH-)=1.8 mol·L-1 |
(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體,下列裝置中合理的是________。
(4)常溫下,H2SO3的電離常數Kal=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3,H2CO3的電離常數Kal=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同學設計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3:將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計測兩溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設計不正確,錯誤在于________。
設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3(簡要說明實驗步驟、現象和結論):________________________。儀器自選。
供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。
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科目:高中化學 來源: 題型:
盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量硝酸,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是( )
A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成
C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有
D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有
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科目:高中化學 來源: 題型:
限一種試劑,經過一次性實驗就能鑒別Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液,應選用 ( )
A.AgNO3 溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.鹽酸
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