Question

【題目】請(qǐng)按照下列要求回答問(wèn)題：

(1)電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：__________________________________。

(2)0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>__________________________。

(3)濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。

(4)將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液為中性，則 a：b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水電離出的 c(H+)= __________________________。

(6)常溫時(shí)，Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(殘留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。

Answer 1

【答案】2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑ c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+) Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑ 10:1 1×10-3mol/L 3

【解析】

（1）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式： ；

（2）Na2CO3溶液中CO32－水解呈堿性，以此判斷溶液中離子濃度大小；

（3）Al2(SO4)3 溶液和小蘇打(NaHCO3)發(fā)生雙水解反應(yīng)；

（4）通過(guò)氫離子濃度和氫氧根濃度和水的離子積常數(shù)計(jì)算體積比；

（5）NH4Cl 溶液中水電離出的 c(H+)等于溶液中氫離子濃度；

（6）通過(guò)KSP計(jì)算OH-濃度，再利用水的離子積常數(shù)計(jì)算H+濃度。

（1）電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式： ，故答案為：；

（2）Na2CO3溶液中存在： ；則 ，故答案為：；

（3）Al2(SO4)3 溶液和 (NaHCO3)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為： ，故答案為：；

（4）25℃時(shí)， ，則pH=12 的 Ba(OH)2溶液c(OH－)=0.01mol·L－1, pH=1的HCl溶液c(H＋)=0.1mol·L－1，若所得混合液為中性，則a×c(OH－)=b×c(H＋)，解得a:b=10:1；

故答案為：10:1；

（5）NH4Cl 溶液中水電離出的 c(H+)等于溶液中氫離子濃度)pH=3，則c(H＋)=10-3mol·L－1；

故答案為：1×10-3mol/L；

（6）常溫時(shí)，Fe(OH)3 的溶度積常數(shù)KSP=c3(OH-）×c（Fe3+）=1×10-38， c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1，則c3（OH-）> ==10-33，所以c（OH-）>10-11mol/L，所以pH應(yīng)大于3；

故答案為：3。