Question

16．T℃時在2L 密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z 的濃度變化如圖1 所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂ 時，Y 的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖 2 所示．則下列結(jié)論不正確的是（　�。�　

• A． 反應進行的前3 min 內(nèi)，用X 表示的反應速率υ（X）=0.1 mol•L^-1•min^-1
• B． 容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
• C． 保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K 增大
• D． 若在相同條件下充入4.0molX，3.2molY，0.8molZ，達到平衡后X 的轉(zhuǎn)化率為30%

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（X）；
B．X、Y的量減少，為反應物，Z為生成物，3min后X、Y物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比；
C．溫度越高，反應速率越快，到達平衡時間越短，故溫度T₁＞T₂，溫度越高Y 的體積百分含量越小，說明升高溫度平衡正向移動；
D．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，而原平衡中X的轉(zhuǎn)化率為30%．

解答 解：A．3min內(nèi)用X表示的反應速率v（X）=$\frac{\frac{（2-1.4）mol}{2L}}{3min}$=0.1mol/（L•min），故A正確；
B．X、Y的量減少，為反應物，Z為生成物，3min后X、Y物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應，物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，Y、X、Z的物質(zhì)的量變化量之比為（2.0-1.4）：（1.6-1.4）：（0.8-0.4）=3：1：2，則該反應為X（g）+3Y（g）?2Z（g），故B正確；
C．溫度越高，反應速率越快，到達平衡時間越短，故溫度T₁＞T₂，溫度越高Y 的體積百分含量越小，說明升高溫度平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大，故C正確；
D．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，增大壓強平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，而原平衡中X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol-1.4mol}{2mol}$×100%=30%，故轉(zhuǎn)化率大于30%，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、反應速率計算、化學平衡圖象等，D選項中利用利用平衡常數(shù)計算具體的值，難度中等．