Question

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

請回答：
（1）這九種元素分別是（填元素符號）①

 

、②

 

、③

 

、④

 

、⑤

 

、⑥

 

、⑦

 

、⑧

 

、⑨

 

，其中化學性質最不活潑的是

 

．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為

 

（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是

 

（填化學式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的離子方程式為

 

，所得溶液的pH

 

（填“＜”、“＞”或“=”）7．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為Ar，其中稀有氣體化學性質最不活潑；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）⑥元素的氫化物是水，常溫下鉀與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，得到氫氧化鉀溶液，溶液呈堿性．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Br、⑨為Ar，其中稀有氣體Ar化學性質最不活潑，故答案為：Na；K；Mg；Al；C；O；Cl；Br；Ar；Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故減小KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：KOH；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）⑥元素的氫化物是H₂O，常溫下鉀與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應離子方程式為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，得到氫氧化鉀溶液，溶液呈堿性，故溶液pH＞7，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；＞．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意狀態(tài)不穩(wěn)元素周期表的結構，理解元素周期律．