2．日常生活中的許多現(xiàn)象都與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．鐵制菜刀生銹
B．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
C．銅制飾品上出現(xiàn)綠色斑點[Cu2（OH）2CO3]
D．水果富含維生素C，維生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好

分析 發(fā)生的反應(yīng)中，含元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．生銹時Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．潮解為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B選；
C．現(xiàn)綠色斑點，Cu元素的化合價升高，O元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．MOH和ROH都是強堿
B．稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）
C．在x點，c（M+）=c（R+）
D．中和等體積未稀釋的MOH和ROH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量：ROH＞MOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是H，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號）．
（2）寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式[Ar]3d64S2．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N和H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：N2O4l（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol，若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3 mol．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體如圖所示，則γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液保存在帶玻璃塞試劑瓶中B．氯水保存棕色細(xì)口瓶中
C．鈉保存在煤油中D．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．①吸收氨氣制氨水（已知氨氣極易溶解于水）
B．②制取少量蒸餾水
C．③檢驗Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4
D．④配制200mL 0.10 mol•L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W均為含氮元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平，反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)）：（1）X→Y+O2； （2）Z+Y→H2O+W  （3）Y+SO2→Z+SO3  則這四種化合物中氮的化合價由高到低的順序為（　�。�
A．ZW Y XB．XYW ZC．YWZXD．ZWXY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ； ②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；
若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
A．該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b
B．m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aNA）mol
C．該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol
D．a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）在1.01×105Pa時，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出571kJ的熱量，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/moL．
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）=CO2（g）△H＜0    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1＞0   ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2＜0     ③
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3＜0     ④
請回答下列問題：
①途徑I放出的熱量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是根據(jù)蓋斯定律可知，各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和等于總反應(yīng)的反應(yīng)熱．
②△H、△H1、△H2、△H3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）．
③6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出55.2kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ•mol-1．
④煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有燃料燃燒充分，利用率高，且放熱多，污染小等．

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