Question

【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請回答：

(1)在⑥中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________，此實驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。

(3)②中的品紅溶液________,證明SO2具有____________性。。

(4)③中的實驗現(xiàn)象是_______________________，證明SO2有____________性。

(5)④中的實驗現(xiàn)象是______________________，證明SO2有_____________性。

(6)⑤裝置的作用是___________________________，該反應的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 變紅 酸性氧化物 褪色 漂白 有淡黃色沉淀生成 氧化 KMnO4溶液褪色 還原 吸收SO2尾氣，防止空氣污染 SO2＋2OH-===SO32-＋H2O

【解析】

（1）亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、水，反應的化學方程式是Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，故答案為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

（2）二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸，①中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，故答案為：變紅，酸性氧化物。

（3）二氧化硫有漂白性，③的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故答案為：褪色，漂白。

（4）SO2與H2S溶液反應的化學方程式為：SO2+2H2S=3S↓＋H2O，有淡黃色沉淀生成，SO2中硫元素化合價降低，SO2做氧化劑，故答案為：有淡黃色沉淀生成，氧化。

（5）二氧化硫有還原性，能和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性KMnO4溶液褪色，故答案為：KMnO4溶液褪色，還原。

（6）二氧化硫有毒，⑥中盛放氫氧化鈉溶液，作用是吸收尾氣，防止環(huán)境污染，反應的離子方程式為：SO2＋2OH-=SO32-＋H2O，故答案為：吸收SO2尾氣，防止空氣污染，SO2＋2OH-=SO32-＋H2O。