2．常溫下用0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H）+
C．③溶液：含有的微粒數(shù)為5種
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

分析 A、用10mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液反應，得到的是氯化銨和氨水的混合物；
B、②溶液顯示中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算回答；
C、20mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液反應，得到的是氯化銨溶液；
D、滴定過程中可能出現(xiàn)鹽酸相對于氨水過量、不足、恰好反應等情況，據(jù)此回答判斷．

解答 解：A、用10mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液反應，得到的是氯化銨和氨水的混合物，溶液顯示堿性，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯誤；
B、②溶液顯示中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒，得到：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H）+，故B錯誤；
C、③是20mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液反應，得到的是氯化銨溶液，含有的微粒數(shù)為4種：銨根離子、氯離子、氫離子、氫氧根離子，故C錯誤；
D、滴定過程中可能出現(xiàn)鹽酸相對于氨水過量、不足、恰好反應等情況，存在c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），可以是剩余大量的氨水以及生成少量的氯化銨時的情況，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生酸堿之間的反應情況以及溶液中離子濃度的大小關(guān)系比較知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　�。�
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片
插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法正確的是（　�。�
A．元素①于第二周期第IVA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
C．單質(zhì)⑤遇足量元素①的氫化物有白煙D．元素的最高正化合價：③=⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應合成．下列關(guān)于化合物M和對乙烯基苯甲酸的說法正確的是（　　）
A．對乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2
B．對乙烯基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有三種
C．對乙烯基苯甲酸即屬于羧酸，又屬于烯烴
D．二者均可發(fā)生取代反應和聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．燃料電池放電時的正極反應：O2+4e-+2H2O=4OH -

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑在其所在主族中最小，且B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）E元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4．
（3）元素CDE的原子半徑大小關(guān)系是Na＞S＞O（用元素符號表示）
（4）AC兩種元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物的電子式為．
（5）B的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為NH3+H+=NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2）樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，操作如下：
①將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應后過濾，得濾液a
②向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，得濾液b
③向濾液b中通入足量CO2，充分反應后過濾、洗滌，得Al（OH）3沉淀
④…
（1）濾液a中陽離子有H+、Al3+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）由濾液b得到Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（3）操作④是干燥Al（OH）3沉淀、稱量．
（4）要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，所需數(shù)據(jù)是鋁土礦樣品質(zhì)量xg、Al（OH）3質(zhì)量yg（質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g）；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分數(shù)表達式是$\frac{102y}{156x}$×100%（用含x、y…的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如表所示．Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．原子半徑由小到大的順序為X＜Y＜Z＜W
B．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
C．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同
D．Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．我國缺碘病區(qū)甚廣，防治缺碘病的主要措施是食鹽中加碘．1996年我國政府以國家標準的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3．
（1）可用鹽酸酸化的KI淀粉混合物檢驗食鹽是否為加碘鹽，反應的化學方程式為KIO3 +5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2．
（2）可用電化學方法制備KIO3．原理是：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以KI溶液（加入少量）為電解質(zhì)溶液，在一定電流強度和溫度下進行電解，其電解總反應方程式為KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．試寫出兩極反應式：陽極I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；陰極6H++6e-=3H2↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min時陰極可產(chǎn)生11.2L（標準狀況）Cl2，這時溶液的pH是（設體積維持不變）13．
（4）Cl2常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl-，消毒等量的自來水，所需Cl2和ClO2的物質(zhì)的量之比為5：2．

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