【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。A為自然界中形成化合物種類最多的元素；C為地殼中含量最多的元素；D與A為同主族元素，且原子的質(zhì)子數(shù)相差8；E是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素。請回答下列問題：

（1）A的一種同位素具有放射性，在考古學(xué)上常用來測定文物的歷史年代，寫出該核素的符號：___。

（2）B的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___，若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿該氣體的集氣瓶瓶口，則觀察到的現(xiàn)象為___。

（3）C元素有16C、17C、18C三種核素，這三種核素的質(zhì)子數(shù)之和為__。

（4）D元素在元素周期表中的位置為__，寫出工業(yè)上制備含少量雜質(zhì)的D單質(zhì)的化學(xué)方程式： ___。

（5）寫出少量E的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：__。

【答案】C或14C 產(chǎn)生白煙 24 第三周期第IVA族 SiO2+2CSi+2CO↑ Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

【解析】

根據(jù)題目已知條件，A為自然界中形成化合物種類最多的元素，則A為C元素；C為地殼中含量最多的元素，作為C為O元素；D與A為同主族元素，且原子的質(zhì)子數(shù)相差8，則D為Si元素；E是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬元素，則E為Fe元素；A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，B為N元素，據(jù)此分析。

(1)A的一種同位素具有放射性，在考古學(xué)上常用來測定文物的歷史年代，則這種同位素為14C或；

(2)B的簡單氫化物為NH3，其電子式為；若用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近盛滿該氣體的集氣瓶瓶口，二者發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙；

(3)O元素的三種不同的核素中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，故三種核素的質(zhì)子數(shù)和為3×8=24；

(4)D元素為Si元素，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；工業(yè)上制備含少量雜質(zhì)的Si單質(zhì)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；

(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，稀硝酸與Fe反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++ =Fe3++NO↑+2H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G＋TW(未配平)，測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

回答下列問題：

(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，則該化合物的化學(xué)式為___。

(2)B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑大小排序?yàn)?/span>___。(用具體的離子表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物，J、L溶液混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填化學(xué)式)。

(4)B2A4—C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為___；正極附近溶液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)由上述五種元素中的四種組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示：

①Y是___(填化學(xué)式)；W的電子式為___。

②B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Q，X與足量的Q溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③1molW與足量乙完全反應(yīng)生成K和甲，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O、CO與Fe+體系中存在如圖甲、乙所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變和能量關(guān)系。

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.由圖甲可知，反應(yīng)過程中存在ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

B.Fe+在反應(yīng)中作催化劑，能降低反應(yīng)的活化能

C.若已知ΔH與ΔH3均小于0，則可知ΔH1與ΔH2也均小于0

D.由圖乙可知，反應(yīng)Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)的ΔH4<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過程證明了海帶中存在的碘元素：

下列說法不正確的是

A.步驟①需要將干海帶放入坩堝中灼燒

B.步驟②反應(yīng)的離子方程式為：2I- +2H++H2O2=I2+2H2O

C.步驟③操作后，觀察到試管中溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以說明海帶中含有碘元素

D.若步驟②僅滴加稀硫酸后放置一會兒，步驟③操作后，試管中溶液不變成藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。(夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)開始前，先打開活塞K通一段時(shí)間N2。關(guān)閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___。實(shí)驗(yàn)開始前，先通一段時(shí)間N2的目的是___。

（2）加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說明有__(填化學(xué)式)生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）C裝置中__(填“有”或“無”)沉淀生成。D裝置中溶液紫色褪去，該反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）E裝置的作用是__。(用離子方程式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程，請回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是：①__________②______________；

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________；

(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導(dǎo)管的作用是____；

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是____；

(5)進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____；

(6)實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是____；

(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）____。

①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水

②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸

③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（ ）

A. 先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱

B. 先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液

C. 先加銀氨溶液，微熱，再加入溴水

D. 先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中還原劑是___________________(填化學(xué)式)，被2 mol FeSO4還原的過氧化鈉為_________mol

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________________

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_____________________________________________

(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋被氧化時(shí)，c為_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法不正確的是

A.對應(yīng)簡單離子半徑：X<W

B.對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

D.Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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