3．茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定．我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中下列說(shuō)法正確的是（　　）
①鋁合金是正極 ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解質(zhì)溶液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)．
A．②③B．②④C．①②D．①④

分析 鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池中，由于鋁較鐵活潑，所以鋁作負(fù)極，Pt-Fe合金作正極，海水是電解液．

解答 解：其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，故①錯(cuò)②對(duì)；
電極在海水中，海水中含有大量的電解質(zhì)，故③對(duì)；
鋁合金為負(fù)極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故④錯(cuò)；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的構(gòu)成及電極反應(yīng)的判斷，題目難度較小，明確金屬的活潑性及原電池原理即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．破壞1molH-H鍵、Cl-Cl鍵和H-Cl鍵分別需要吸收436kJ、243kJ和431kJ的能量，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2和H2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)總的過(guò)程需要放熱（填吸或放）183KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是（　　）
A．AlB．Al2O3C．FeD．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．自來(lái)水可用氯氣消毒，用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（　　）
A．AgNO3溶液B．NaClC．FeCl2D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3 min．
（2）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）0.1mol/（L•min）．
（3）除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H2的體積（或相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量）（其他合理答案均可）（寫(xiě)出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在下列無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Ca2+、NH4+、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、I-、SO42-D．Mg2+、Na+、NH4+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知A2+、B+、C3-、D-是第三周期元素的四種離子．下列敘述中正確的是（　�。�
A．四種離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．原子半徑：r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B）
C．離子半徑：r（B+）＞r（A2+）＞r（C3-）＞r（D-）
D．B、D兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式可表示為H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制．常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔�，如：甲烷、汽油等．�?qǐng)寫(xiě)出氫氣換成甲烷時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中的電極反應(yīng)式（KOH溶液）：
負(fù)極CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極O2+2H2O+4e-=4OH-，此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
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（3）反應(yīng)②N2+3H2?2NH3△H＜0，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 （填“增大”、“減小”或“不     變”）．如   該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行，下列說(shuō)法能判斷達(dá)到平衡的是AC．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N2同時(shí)消耗3nmol H2 
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變             
D．N2、H2、NH3濃度之比為1：3：2
（4）H2NCOONH4 （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng)，其水解反應(yīng)的離子方程式為：H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3•H2O．
（5）如果整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH44.48×104_m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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