鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸.
Ⅰ.請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況,回答下列問題:
(1)在100mL、18mol?L
-1 的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積可能是
D
D
A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
(2)若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)完全停止時,共收集到的氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
,反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
B
B
.
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
(3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H
2O
2后,銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
.
Ⅱ.用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實驗(圖中夾持裝置已略去).
請回答下列問題:
(1)裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體,p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸
.
(2)裝置B中的四處棉花依次做了如下處理:①包有某潮濕的固體物質(zhì) ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有濃NaOH溶液.反應(yīng)開始后,觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
.在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a.MnO
2 b.KmnO
4 C.KCl d.Cu
(3)在整個實驗過程中,在③處能觀察到的現(xiàn)象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色
.