【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,式量248) 可用于照相行業(yè)的定影劑。它易溶于水,且溶解度隨溫度升高而顯著增大,難溶于乙醇,加熱時(shí)易分解,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有兩種方法。(硫單質(zhì)不溶于水,微溶于酒精)

I 亞硫酸鈉法:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,簡易實(shí)驗(yàn)流程如下

(1)硫粉用乙醇潤濕的目的是

(2)洗滌粗產(chǎn)品,下列洗滌劑最合適的是

A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

(3)所得粗產(chǎn)品一般通過 方法提純;

II硫化堿法:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要實(shí)驗(yàn)裝置如下

(4)裝置C中可放入

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(5)為測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的純度。某興趣小組稱取5.0 g粗產(chǎn)品配成250mL溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I+I(xiàn)O3+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I+S4O62-,當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

1

2

3

消耗Na2S2O3溶液(mL)

19.98

21.18

20.02

該產(chǎn)品的純度是

(6)硫代硫酸鈉產(chǎn)率受溫度、pH影響如下圖:

下列說法不正確的是

A.生成Na2S2O3一定是放熱反應(yīng)

B. 制備應(yīng)采取較低溫度

C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發(fā)生反應(yīng)

D.控制pH和溫度,可以提高Na2S2O3的產(chǎn)率

【答案(1)有利于Na2SO3硫粉充分接觸,增大反應(yīng)速率

(2)C) (3)重結(jié)晶 (4)CD (5)93% (6)A

【解析】

試題分析(1)乙醇易溶于水,硫粉用乙醇潤濕,有利于硫粉與亞硫酸鈉溶液充分接觸,加快反應(yīng)速率;

(2)為減少產(chǎn)品洗滌時(shí)溶解于水引起損失,可選擇乙醇洗滌粗產(chǎn)品,答案為C;

(3)硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而顯著增大,降低溫度,采用重結(jié)晶法制取粗產(chǎn)品;

(4)裝置C主要是尾氣處理,吸收反應(yīng)生成的CO2和多余的SO2,防止污染大氣故可選擇酸性高錳酸鉀濃度或NaOH溶液,答案為CD;

(5)在錐形瓶中加入25mL 0.0lmolL-1KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-═2I-+S4O62-,

則可得關(guān)系式:IO3-~6S2O32-,

1mol 6mol

0.025L×0.0lmolL-1 n(S2O32-)

則n(S2O32-)=0.0015mol,

第三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,

所以250mL硫代硫酸鈉溶液中硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.0015mol×=0.01875mol,則硫代硫酸鈉的質(zhì)量為0.01875mol×248g/mol=4.65g,

則該產(chǎn)品的純度是×100%=93%;

(6)由圖表可知硫代硫酸鈉產(chǎn)率在相同pH時(shí)溫度高產(chǎn)率低,在相同溫度下pH升高,準(zhǔn)備產(chǎn)率升高;A.溫度高產(chǎn)率低,但不一定說明生成Na2S2O3的反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B. 由圖表可知制備應(yīng)采取較低溫度,因低溫下產(chǎn)率較高,故B正確;C.pH越小產(chǎn)率越低,說明Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.依據(jù)圖表可控制pH和溫度,提高Na2S2O3的產(chǎn)率,故D正確,答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:

1該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

2若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量,則至t1 min時(shí),該反應(yīng)吸收的熱量為 ;在此t1 min時(shí)間內(nèi),用H2表示反應(yīng)的平均速率vH2 。

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,

該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜,一般認(rèn)為分為以下幾步:

IO3-+SO32-IO2-+SO42-②IO2-+ SO32-IO-+SO42-

③5I-+6H++ IO3-3I2+3H2O④I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2

1根據(jù)上述條件推測,此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由 步反應(yīng)決定。

2若預(yù)先加入淀粉溶液,由題述看必在 離子消耗完時(shí),才會(huì)使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

回答下列問題:

1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

2BE兩處酒精燈,必須后點(diǎn)燃的是 。

3E中出現(xiàn) 的現(xiàn)象。

4)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸,用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+,選用的試劑為 ,現(xiàn)象是

該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+,可能的的原因: 。

在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀褪色,溶液中反應(yīng)的離子方程式 。

將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇 做氧化劑。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x=________。

(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤氣化是有效利用化石能源手段之一,有關(guān)反應(yīng)如下:

①C + H2O CO + H2 CO + H2OCO2 + H2

獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)】 使水蒸氣通過灼熱的焦炭,收集反應(yīng)后流出的氣體。

【提出假設(shè)】 對(duì)氣體的成份提出了三種假設(shè)。

假設(shè)1:該氣體是 CO、H2 、H2O。

假設(shè)2:該氣體是 CO2、H2 、H2O

1假設(shè) 3:

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)】

他們擬用下圖中提供的儀器,選擇必要的試劑,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證上述假設(shè)加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去,實(shí)驗(yàn)前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡。

2按氣流從左至右連接各儀器,用題中小寫字母表示接口的連接順序儀器可重復(fù)使用:混合氣→ dc→ →ij →ij ;

3儀器A中需加入試劑的是 ,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

4儀器B中需加入試劑的名稱是 ,其作用是 ;

【思考與交流】

5本實(shí)驗(yàn)的尾氣需要處理,處理的方法為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種重要的醫(yī)藥中間體,以化合物A相對(duì)分子質(zhì)量為126.5為原料合成F的工藝流程如下:

已知:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為 D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_______,反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為 。

21molC在一定條件下最多能與______mol NaOH反應(yīng)。

3已知DSOCl2反應(yīng)除生成E外還有兩種易溶于水的氣體生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4滿足下列條件的有機(jī)物D的同分異構(gòu)體有______種。

屬于1,3,5—三取代苯; 能發(fā)生銀鏡反應(yīng); 能與氯化鐵溶液顯紫色

5B在生成D反應(yīng)過程還可得到另一種副產(chǎn)物G,下列有關(guān)G的敘述正確的是 。填選項(xiàng)

A.能與乙二醇通過加聚反應(yīng)得到高分子材料

B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.該分子中最多有8個(gè)碳原子共平面

D.該分子中最多有1個(gè)手性碳原子

6根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以化合物CH2COOC2H52為有機(jī)反應(yīng)原料制備CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的合成路線流程圖注明反應(yīng)條件,無機(jī)試劑任選。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):100mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸,仍有2.33g沉淀不溶,同時(shí)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體。的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

A.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,可能存在Na+

B.一定存在SO42-、SO32-、NH4+,一定不存在Cl-、Na+

C.溶液中可能含有Cl-,且Na+濃度至少為0.15mol/L

D.c(SO32-)=0.1mol/L,c(NH4+)c(SO42-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為同一周期的4種元素,已知0.2 mol A與足量酸充分反應(yīng)后生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。B的氧化物既可溶于酸又可溶于強(qiáng)堿溶液。C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,C點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到C的單質(zhì),D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)。

(1)A、B、C、D的元素名稱分別為:A ,B ,C ,D 。

(2)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(3)C在周期表中位于第 周期 族。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[ZnCN4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

4HCHO+[ZnCN4]2-+4H++4H2O===[ZnH2O4]2++4HOCH2CN

1Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

21 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol

3HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________

4H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

5[ZnCN4]2-Zn2+CN-C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[ZnCN4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________

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同步練習(xí)冊(cè)答案