濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組是


  1. A.
    BaCl2、NaOH、NaHCO3
  2. B.
    NaHCO3、CaCl2、HCl
  3. C.
    AlCl3、MgCl2、NaOH
  4. D.
    Ba（OH）2、CaCl2、H2SO4
B
分析：依據(jù)濃度均為0.1mol?L-1的三種溶液等體積混合時，即各物質(zhì)均為等物質(zhì)的量進行反應時各物質(zhì)的化學性質(zhì)進行分析判斷；
解答：A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉前后反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量NaHCO3和HCl反應生成NaCl、H2O、CO2，NaCl、CO2與CaCl2都不反應，所以不可能生成沉淀，故B正確；
C、AlCl3、MgCl2、NaOH等物質(zhì)的量混合，MgCl2和NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C錯誤；
D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D錯誤；
故選：B；
點評：本題考查了給定量的物質(zhì)混合時的反應判斷，關鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強需認真分析作答．
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體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為（　　）

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下列曲線圖（縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量）與對應選項不正確的是（　　）

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（2012?保定一模）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進行下列實驗：
Ⅰ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反應后溶液呈中性．請回答下列問題：
（1）C是
HCl
HCl
溶液（填化學式）．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
1：3
1：3

（3）將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當

（4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關系是
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
．
（5）相同條件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.4KJ/mol，則CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
+1.9kJ/mol
+1.9kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?潮州二模）下列有關離子濃度的關系正確的是（　�。�

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