【題目】四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對(duì)位置如表，元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法不正確的是

A. W 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡(jiǎn) 單氣態(tài)氫化物的高

B. 氣體分子(ZW)2 的結(jié)構(gòu)式為 N≡C—C≡N

C. X、Y、W 三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是 Y

D. 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。

【答案】C

【解析】元素X的原子核外電子數(shù)是Z的2倍，假設(shè)Z的核外電子數(shù)為x，則X為x+8-2，因此x+8-2=2x，解得x=6，則X為Mg，Y為Al，Z為C，W為N。A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，W元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的高，故A正確；B. 根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子需要形成3個(gè)共用電子對(duì)，C原子需要形成4個(gè)共用電子對(duì)， (CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，故B正確；C. X、Y、W三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是W，故C錯(cuò)誤；D. 鎂為12號(hào)元素，位于周期表中第三周期、第ⅡA族，工業(yè)上常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-B.K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-

C.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-D.Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX3。反應(yīng)AX3(g)+X2(g)=AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)=_________

(2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>____(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比，b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是:_________

(3)用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX5的平衡轉(zhuǎn)化率，則a的表達(dá)式為_______;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為______,αc為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問題:

①圖中X溶液是___________

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的_____離子(填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問題:

①M(fèi)是______極;

②圖丙中的②線是_________離子的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入_____L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是__________

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，A是可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用原電池原理可以處理硫酸工業(yè)產(chǎn)生的SO2尾氣�，F(xiàn)將SO2 通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

A. M極為負(fù)極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 溶液中H+移向N區(qū)，SO42-移向M區(qū)

C. N極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

D. 相同條件下，M、N兩極上消耗的氣體體積之比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-CH2OH，下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�

A. 能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣

B. 能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向蒸餾水中加入少量下列物質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是

A. 氨水B. 醋酸鈉C. 硫酸氫鈉D. 稀鹽酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案