下列電離方程式書寫不正確的是（　　）

　

A．

2H2O⇌H3O++OH﹣

B．

H2S⇌H++HS﹣

　

C．

NaHS⇌Na++HS﹣

D．

HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣


考點：

電離方程式的書寫．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

弱電解質(zhì)的電離用“⇌”，強電解質(zhì)的電離用“═”，注意弱酸的酸根離子不能拆分，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，以此來解答．

解答：

解：A．H2O為弱電解質(zhì)，其電離方程式為2H2OH3O++OH﹣，故A正確；

B．H2S為弱電解質(zhì)，電離分步進行，以第一步為主，其電離方程式為H2SH++HS﹣，故B正確；

C．NaHS為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHS═Na++HS﹣，故C錯誤；

D．HCO3﹣為弱酸根離子，電離不完全，電離方程式為HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣，故D正確；

故選C．

點評：

本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及弱酸根離子的書寫時解答的關(guān)鍵，注意水合氫離子為解答的易錯點，題目難度不大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


決定化學反應(yīng)速率的主要因素是(　　)

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)  B．加入催化劑

C．溫度和壓強            D．各反應(yīng)物、生成物的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


A．B C．D．E．F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A為　　，反應(yīng)④的化學方程式為　　．

（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是　　．

（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于1mol•1﹣1的Na2SO4溶液的敘述正確的是(     )

  A．溶液中含1molNa2SO4

  B．Na+的濃度為1mol•1﹣1

  C．配制時，將1molNa2SO4溶于1L水中

  D．將322gNa2SO4•10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL，即配制成相應(yīng)溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①計算所需NaOH固體的質(zhì)量并用托盤天平稱取；

②將稱量好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；

③用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

⑤塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．

回答下列問題：

（1）本實驗中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有：   ．

（2）實驗中用托盤天平實際稱取NaOH固體的質(zhì)量是  ．

（3）上述實驗操作步驟缺少一步，請補充所缺步驟的位置及內(nèi)容：    ．

（4）在實驗中，未進行操作④，所配溶液的濃度會   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．稱量時已觀察到NaOH吸水，所配溶液的濃度會   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


光譜研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是（　　）

　

A．

該溶液中存在著SO2分子

　

B．

該溶液中H+濃度是SO32﹣濃度的2倍

　

C．

向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

　

D．

向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

　

A．

碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O

　

B．

工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O

　

C．

用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H2O=2OH﹣+Cl2↑+H2↑

　

D．

銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


用價層電子對互斥理論預測H2O和CH4的立體結(jié)構(gòu)兩個結(jié)論都正確的是（　　）

　

A．

直線形，三角錐形

B．

V形，三角錐形

　

C．

直線形，正四面體形

D．

V形，正四面體形

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣制取氫氣，既價廉又環(huán)保．

（1）工業(yè)上可用組成為K2O•M2O3•2RO2•nH2O的無機材料純化制取的氫氣

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為27，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 

②常溫下，不能與M單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是  （填序號）

a．CuSO4溶液    b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體

（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種

①高溫熱分解法

已知：H2S（g）⇌H2（g）+1/2S2（g）

在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為cmol•L﹣1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計算985℃時H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：   

②電化學法

該法制氫過程的示意圖如右．反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是   ；反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為   ．反應(yīng)后的溶液進入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為  ．

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