【題目】亞硝酸鈉(有毒性,市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,它的性質(zhì)或用途,其物理性質(zhì)與NaCl極為相似.相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示,下列說法不正確的是( )

A.NaNO2穩(wěn)定性大于NH4NO2

B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑

C.可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl

D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-

【答案】D

【解析】

試題分析:A.NH4NO2加熱易分解,而NaNO2加熱難分解,所以NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2,故A正確;B.NaNO2與N2H4反應(yīng)生成NaN3,NaNO2是中氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低為-,是氧化劑,故B正確;C.NaNO2具有氧化性,在酸性條件下氧化碘化鉀,得到單質(zhì)碘,單質(zhì)碘遇淀粉溶液變藍(lán),NaCl無氧化性,在酸性條件下不能氧化碘化鉀,所以可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2,故C正確;D.NaN3中氮的化合價(jià)為-,生成1個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子,則每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移mole-,故D錯(cuò)誤;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)的兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( 。
A.氫氧化鈉與鹽酸,氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與硝酸溶液,CaCO3溶液與硝酸溶液
D.石灰石與硝酸反應(yīng),石灰石與鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A.正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl2e = CaCl2

B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成10.35 g Pb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于平衡體系:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);正反應(yīng)放熱,有下列判斷,其中正確的是

A. 若溫度不變,容器體積擴(kuò)大一倍,此時(shí)A的濃度是原來的0.45倍,則a+b>c+d

B. 若從正反應(yīng)開始,平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a:b

C. 若平衡體系中共有氣體M mol,再向其中充入bmolB,達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(M+b)mol,則a+b>c+d

D. a+b=c+d,則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí),平衡向左移動(dòng),容器中氣體的壓強(qiáng)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,

A(分子式為 C9H8)有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)寫出物質(zhì) A 的結(jié)構(gòu)簡式:________,指出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:________。

(2)D 中含氧官能團(tuán)的名稱為________,D 的核磁共振氫譜圖中將會(huì)出現(xiàn)________組吸收峰。

(3)寫出 C 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:________________。

(5)與 G 具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種,其中兩種為:、請寫出其他兩種 ________、________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

1生活中明礬常作凈水劑,凈水的理是_____________用離子方程式表示。

2常溫下,取0.2 mol/L HCl溶液0.2mol/L MOH溶液等混合,測得混合溶液后的pH=5。寫出MOH的電離方程式:__________________。

30.1mol/L的NaHA溶液,測得溶液顯堿性。

該溶液中 cH2A_______________cA2-)(填“>’’、“<’’或“ =’’

作出上述判斷的依據(jù)是_____________用文字解釋。

4含Cr2O72-的廢水性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使水的放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)I中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。

常溫下若處理后的廢水中cCr3+=6.0×10-7mol/L,則處后的廢水的 pH=___________。{Ksp[CrOH 3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體有

A4種 B5種 C6種 D7種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化學(xué)中同系物同類物質(zhì)是不同的,下列有關(guān)這兩個(gè)概念的說法不正確的是

A.同系物一定是同類物質(zhì) B.同類物質(zhì)一定是同系物

C.同類物質(zhì)有可能是同分異構(gòu)體 D.同系物不可能是同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:

N2O5gN2O3g+O2g

②N2O3gN2Og+O2g

在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 g,加熱到t℃達(dá)到平衡狀態(tài)后,O29mol N2O3 3.4mol,t‘C時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為

A10.7 B8.5 C9.6 D10.2

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