微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-總反應(yīng)為Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中，正確的是（　　）
A、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大
B、在使用過程中，電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C、在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、外電路中每通過0.2mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小33.2g
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．
解答： 解：A．負(fù)極發(fā)生Zn+2OH--2e=ZnO+H2O，c（OH-）減小，所以電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；
B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，電流由正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，故B正確；
C．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，外電路中每通過0.2mol電子，則有0.1molAg2O反應(yīng)，生成0.2molAg，正極的質(zhì)量理論上減小1.6g，即O原子的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，明確電極反應(yīng)、正負(fù)極的判斷、電子的流向即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為兩種固體的混合物，G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體．反應(yīng)所加的試劑均足量．

（1）混合物A一定含有的元素為（寫元素符號）
 
；
（2）溶液F一定含有的陰離子為（寫離子符號）
 
；
（3）寫出B+G→J的化學(xué)方程式：
 
，寫出溶液C→溶液D的離子方程式：
 
；
（4）溶液I中溶質(zhì)的陽離子常作凈水劑，其作用原理是（用離子方程式表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

舉辦“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)就是禁止運(yùn)動員服用興奮劑．有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、該分子中所有碳原子一定共存于同一平面中
B、1 mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)時(shí)，至少消耗4 molBr2
C、該物質(zhì)屬于苯酚同系物，則其遇FeCl3溶液一定顯色
D、由于該物質(zhì)能使酸性KMn04溶液褪色，即可證明其分子必存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，現(xiàn)有1mL c1 mol/L的醋酸溶液和1mL c2mol/L的氫氧化鈉溶液．下列說法中正確的是（　　）
A、若c1=c2，則醋酸溶液中的c（H+）與氫氧化鈉溶液中的c（OH-）相同
B、若醋酸溶液的pH=3，氫氧化鈉溶液的pH=11，則醋酸溶液中的c（CH3COO-）與氫氧化鈉鈉溶液中的c（Na+）相同
C、將醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合，若c1=c2，則所得溶液的pH=7
D、將醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、將氯化鋁溶液加熱，蒸干后得到無水氯化鋁固體
B、向Fe（OH）3膠體通電，發(fā)現(xiàn)膠體向正極移動，根據(jù)電場的作用，我們可以得出，F(xiàn)e（OH）3帶負(fù)電
C、23Na37Cl中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比7：8
D、硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉生成Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
 
，電解液中H2SO4的濃度將變
 
，當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
 
g．
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成
 
，B電極上生成
 
，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，lmol A與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A、6molB、7mol
C、9mo1D、10mo1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

芳香族化合物A在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

其中D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且D與B相對分子質(zhì)量相等．F的分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：

（1）D的分子式是
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
，C中所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（3）等物質(zhì)的量的B、C、D分別與足量的Na反應(yīng)生成相同狀況下的H2的體積比是
 
．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）符合下列3個(gè)條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
①含有對二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與NaHCO3溶液反應(yīng)；③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）B是重要的化工原料，淀粉水解的最終產(chǎn)物在一定條件下可制的B，其方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)在
 
條件下發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物是
 
，產(chǎn)物中官能團(tuán)名稱為
 
  和
 
．最簡單的氨基酸稱為
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．使蛋白質(zhì)發(fā)生可逆的凝聚現(xiàn)象，叫
 
；發(fā)生不可逆的凝聚現(xiàn)象，叫
 
．使蛋白質(zhì)發(fā)生不可逆凝結(jié)的條件是：①加熱；②加酸、堿；③加某些有機(jī)物；④加
 
．

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