實驗室常用
 
和
 
混合加熱制取氨氣，此裝置與制
 
的裝置相同．
分析：實驗室常用氯化銨晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣；
反應物的狀態(tài)、反應條件、氣體的密度、溶解性等是選擇試驗裝置的依據(jù)；實驗室制取氨氣、氧氣常用固固加熱反應，據(jù)此解答；
解答：解：銨鹽和堿加熱制得氨氣，所以實驗室常用氯化銨固體和熟石灰固體混合加熱來制取氨氣2NH4C1+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
實驗室里選擇氣體發(fā)生裝置和收集裝置是由反應物的狀態(tài)和反應的條件，氣體的性質(zhì)或氣體的密度、溶解性等決定的．因制取氨氣是固體與固體混合，反應條件是加熱；與制取氧氣時加熱固體高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物所用裝置相同，
故答案為：氯化銨、氫氧化鈣；氧氣；
點評：本題主要考查了實驗室制取氨氣的藥品和裝置的選擇，掌握實驗室制取氨氣的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)
酸性
酸性
，
還原性
還原性

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
  D
溶液沒有明顯變化
溶液沒有明顯變化

（3）裝置C的作用是
吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺，試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的兩個目的
使SO2和Cl2混合均勻，
使SO2和Cl2混合均勻，
、
通過觀察氣泡控制氣體的流速
通過觀察氣泡控制氣體的流速
．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：
控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1：1進氣，二者發(fā)生反應，
控制SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比1：1進氣，二者發(fā)生反應，
、
生成無漂白性的H2SO4和HCl
生成無漂白性的H2SO4和HCl
，并用離子方程式表示
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
、
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量，使之不相等
控制SO2和Cl2進氣的物質(zhì)的量，使之不相等
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗化學
已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸點為34.6℃．實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其反應原理為：
2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-COONa
實驗步驟如下：
①向如圖所示裝置中加入適量NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應充分進行．
②從冷凝管上口加入冷水，混勻，冷卻．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水層保留待用．將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌．
③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉(zhuǎn)入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇．
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體．冷卻、抽濾得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品提純得苯甲酸．
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是
除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)
除去NaOH、苯甲酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì)
．將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先
把下層液體從下端放出
把下層液體從下端放出
后
把上層液體從上口倒出
把上層液體從上口倒出
．
（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是
干燥劑
干燥劑
．
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發(fā)生反應的化學方程式為
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
；將反應后混合物冷卻的目的是
使苯甲酸盡可能多的析出
使苯甲酸盡可能多的析出
．
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有
吸濾瓶
吸濾瓶
、
布氏漏斗
布氏漏斗
（填儀器名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方程式為：
HCOOH \underrightarrow濃硫酸加熱CO↑+H2O．
如圖是制備一氧化碳還原三氧化二鐵并檢驗反應產(chǎn)物結(jié)束時的實驗裝置．
（1）實驗前先檢查裝置的氣密性；起始時應檢驗
CO的純度并驅(qū)除盡裝置內(nèi)的空氣
CO的純度并驅(qū)除盡裝置內(nèi)的空氣
，以防止爆炸；
（2）裝置B中盛放
濃硫酸
濃硫酸
，除去
水
水
；
（3）裝置D中盛放
澄清石灰水
澄清石灰水
，檢驗
二氧化碳
二氧化碳
；
（4）寫出C裝置中反應的化學方程式
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；
（5）實驗結(jié)束時應先停止
C
C
處加熱；
（6）在反應后磁鐵懸掛在玻璃管上方，其作用是
將鐵從混合物中分離出來
將鐵從混合物中分離出來
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室制乙烯的化學方程式為
 
．
（2）關(guān)于該實驗的說法中正確的是
 
．
a．濃硫酸只作催化劑       b．可用向下排空氣法收集乙烯
c．在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸
d．溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體SO2和CO2，將此混合氣體直接通入溴水中，若觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應？
 
（填“能”或“否”），原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案