分析 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子,電離方程式寫“=”,弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離,電離方程式寫“?”,書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒,據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4═Na++H++SO42-;
(2)碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液里完全電離生成鈉離子、碳酸氫根離子,電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-,故答案為:NaHCO3═Na++HCO3-;
(3)Fe2(SO4)3是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離為鐵離子和硫酸根離子,故電離方程式為:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-,故答案為:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵,知道電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別是什么,注意原子團(tuán)不能拆開,注意硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離方程式為NaHSO4═Na++HSO4-,為易錯(cuò)點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 核外有13個(gè)電子,核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子 | |
B. | 質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子 | |
C. | 136C與126C互為同位素 | |
D. | 質(zhì)量數(shù)為13,質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 35Cl 和37Cl 是氯元素的兩種核素 | |
B. | CH3OH可看成是由-CH3和-OH兩種官能團(tuán)組成 | |
C. | CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同種物質(zhì) | |
D. | 金剛石和足球烯互為同素異形體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 油脂、糖類和蛋白質(zhì)均為高分子化合物 | |
B. | 植物秸稈的主要成分是纖維素,纖維素在催化劑作用下經(jīng)水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精 | |
C. | 往含硫酸的淀粉水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱后無銀鏡產(chǎn)生,說明淀粉未水解 | |
D. | 向雞蛋清的溶液中加入甲醛溶液,可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚,再加入蒸餾水,振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小 | |
B. | 用干燥的pH試紙測定氯水的pH | |
C. | 配制稀硫酸時(shí),可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水,再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌 | |
D. | 在天平左右兩盤中各放一張白紙后,即可將NaOH固體放在白紙上稱量 | |
E. | 觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作:先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌,然后蘸取固體氯化鉀,置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒,觀察. | |
F. | 制備氫氧化亞鐵時(shí),將盛有NaOH溶液的滴管,伸入硫酸亞鐵溶液中 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它們的分子數(shù)目之比是 4:5 | B. | 它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2:3 | ||
C. | 它們的物質(zhì)的量之比為 5:4 | D. | 它們的密度之比為 5:4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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