Question

（2012?濰坊一模）用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知該反應570K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應速率極慢．下列說法正確的是（　�。�

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．增大壓強，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

Answer 1

分析：A、反應是可逆反應，不能進行徹底；
B、尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度的意義不大；
C、從平衡常數(shù)分析反應進行程度，凈化設備經(jīng)濟效益分析；
D、提高凈化速率的最好方法是使用高效催化劑．

解答：解：A．該反應為可逆反應，不能完全轉化，排出的氣體中一定含有NO或CO，故A錯誤；
B．尾氣溫度已經(jīng)很高，再升高溫度，反應速率提高有限，且消耗更多能源，意義不大，故B錯誤；
C、因平衡常數(shù)已經(jīng)較大，增大壓強雖然平衡正向移動，但對設備要求更高，不符合生成經(jīng)濟效益，故C錯誤；
D、研制高效催化劑可提高反應速率，解決反應極慢的問題，有利于尾氣的轉化，故C正確；
故選D．

點評：本題考查化學反應速率問題，題目難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，答題時注意認真審題．