Question

18．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸反應(yīng)能產(chǎn)生22.4L H₂（標(biāo)準狀況）；E的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同．回答下列問題：

	A
B	C	D

（1）B在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（2）元素A在化合物中一般顯負（填正或負）價，但在與F（填元素符號）形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反．
（3）比較C、D元素簡單離子半徑的大小S^2-＞Cl^-（填離子符號）．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中加入過量氨水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2 NH₃．H₂O═Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺．
（5）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH）₂+2HClO₄═Mg（ClO₄）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，即這四種元素原子序數(shù)之和是56，設(shè)C的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-8、B的原子序數(shù)是x-1、D的原子序數(shù)是x+1，
則x-8+x-1+x+x+1=56，x=16，所以A是O、B是P、C是S、D是Cl元素，
E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸反應(yīng)能產(chǎn)生22.4L H₂（標(biāo)準狀況），則一個E原子失去2個電子，E的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同，則E是Mg元素；
（1）主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)；
（2）A是O元素，在一般的化合物中顯負電性，在和F元素形成的化合物中呈現(xiàn)正化合價；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（4）D和E形成的化合物是氯化鎂，一水合氨和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（5）D的最高價氧化物的水化物是高氯酸，E的最高價氧化物的水化物是氫氧化鎂，二者反應(yīng)生成高氯酸鎂和水．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，即這四種元素原子序數(shù)之和是56，設(shè)C的原子序數(shù)是x，則A的原子序數(shù)是x-8、B的原子序數(shù)是x-1、D的原子序數(shù)是x+1，
則x-8+x-1+x+x+1=56，x=16，所以A是O、B是P、C是S、D是Cl元素，
E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸反應(yīng)能產(chǎn)生22.4L H₂（標(biāo)準狀況），則一個E原子失去2個電子，E的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同，則E是Mg元素；
（1）主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周期數(shù)、最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，B是P元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是5，所以位于第三周期第VA族，故答案為：第三周期第VA族；
（2）A是O元素，在一般的化合物中顯負電性，在和F元素形成的化合物中呈現(xiàn)正化合價，故答案為：負；F；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑大小順序是S^2-＞Cl^-，故答案為：S^2-＞Cl^-；
（4）D和E形成的化合物是氯化鎂，一水合氨和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為Mg²⁺+2 NH₃．H₂O═Mg（OH）₂↓+2 NH₄⁺，
故答案為：Mg²⁺+2 NH₃．H₂O═Mg （OH）₂↓+2 NH₄⁺；
（5）D的最高價氧化物的水化物是高氯酸，E的最高價氧化物的水化物是氫氧化鎂，二者反應(yīng)生成高氯酸鎂和水，反應(yīng)方程式為Mg（OH）₂+2 HClO₄═Mg（ClO₄）₂+2 H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2 HClO₄═Mg（ClO₄）₂+2 H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，涉及離子半徑大小比較、酸堿中和、元素在周期表中位置判斷等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道離子半徑大小比較方法，題目難度不大．